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课件网) 第一节 铁及其化合物 专题1：铁及重要化合物 第三章 铁 金属材料 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 01 亚铁盐的氧化性和还原性 02 学习目标 1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。 2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。 3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。 我的一生是用科学来侍奉我的上帝 已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯 铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不 溶解。再用胶头滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到 溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，后来人们称这个实验为法拉第钝化实验。 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析 其原理是什么？完成下表内容。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤1：在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入硫酸铜溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察现象并加以解释。 步骤2：在一支试管中加入2mL稀硝酸溶液，再将一段铁丝放入溶液中，观察现象并加以解释。 铁丝表面有红色物质生成,溶液颜色变浅。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金属铁可以从盐溶液中置换出比它更不活泼的金属。 铁丝不断溶解，产生大量气泡，在试管口变为红棕色，溶液变为棕黄色。 Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO+O2=2NO2 铁单质可以被稀硝酸氧化成Fe3+盐 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤3：在一支试管中加入2mL70%的浓硝酸溶液，将一段铁丝放入溶液中，观察现象，再将溶液加热，观察现象，并加以解释。 步骤4：在一支试管中加入2mL98%的浓硫酸，将一段铁丝放入溶液中，观察现象，再将溶液加热，观察现象，并加以解释。 先无明显现。加热会继续反应，生成红棕色气体和棕黄色溶液。 先无明显现。加热继续反应，生成有刺激性气味的气体和棕黄色溶液。 铁遇冷浓硫酸钝化，加热继续反应。 室温，铁遇浓硝酸会发生钝化。 室温，铁遇浓硝酸，表面形成致密的氧化膜保护膜，阻止反应进行。加热时保护膜受到破坏，反应继续进行。Fe+6HNO3(浓） Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 铁的钝化应用 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 运浓硝酸的铁槽罐车 运浓硫酸的铁槽罐车 铁单质的还原性和Fe3+的氧化性 任务二、问题探究：将铁丝插入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，可能 发生哪些化学反应，其先后顺序时什么？ ①足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生 反应：Fe＋NO3－＋4H＋==Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、Fe＋2H＋==Fe2＋ ＋H2↑(若H＋量不足，该反应不再发生)。 ②由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的 化合价不同：Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；Fe被强氧 化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。 对应训练 【典例1】下列有关 ... ...
