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课件网) 专题4 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 素养 目标 1.能列举、描述、辨识二氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象,通过二氧化硫的性质实验,培养学生科学探究与创新意识的核心素养。 2.了解二氧化硫的应用,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养学生证据推理与模型认知的能力。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 学以致用·随堂检测全达标 目录索引 基础落实·必备知识全过关 自主梳理 一、硫的存在形式和性质 1.存在:自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。化合态的硫主要存在于 和 中,火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。 2.性质:单质硫通常是 色或 色的固体,俗称硫黄,质 ,易研成粉末,密度比水 , 溶于水, 溶于CS2。 二、二氧化硫的物理性质 SO2是一种 、 气味的气体,密度比空气 , 溶于水(在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2),易液化。 硫化物 硫酸盐 黄 淡黄 脆 大 难 易 无色 有刺激性 大 易 三、二氧化硫的化学性质 1.SO2作为酸性氧化物的性质 (1)与水反应的化学方程式为 。 (2)与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ,若将SO2气体持续通入澄清石灰水中,现象为 。 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 先有白色沉淀后沉淀消失 【微思考1】某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2吗 提示 不一定,还可能是SO2。 2.SO2的还原性(SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以还原性为主) (1)弱氧化性(与硫化氢反应):2H2S+SO2===3S+2H2O。 (2)较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、 H2O2等)氧化。SO2与O2反应的化学方程式为 。 SO2水溶液中滴加BaCl2溶液后,现象是 ,再滴加H2O2溶液的实验现象是 。写出相应的离子方程式: 、 。 SO2气体通入氯水中发生反应的化学方程式为 。 2SO2+O2 2SO3 无明显现象 出现白色沉淀 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 3.SO2的漂白性 SO2气体通入品红溶液中,现象是 ,然后给溶液加热,现象是 。结论:SO2能漂白某些有色物质,这是由于它能与某些有色物质发生化合反应,生成 的无色物质。而加热时,这些无色物质又会发生 ,恢复原来的颜色。 与HClO、活性炭漂白原理不同 【微思考2】SO2能使紫色石蕊试液褪色吗 品红溶液褪色 溶液恢复红色 不稳定 分解 提示 不能。SO2能漂白品红、鲜花,不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊试液变红。 四、二氧化硫的用途 1.在工业上,二氧化硫常被用于 纸浆以及草编织物等。 2.在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和 剂。 3.在制备食糖的过程中,用二氧化硫对糖汁进行熏制,可使其 。 4.当葡萄酒酿好后,通入二氧化硫可以抑制 ,延长保存时间。 5.在制作干果时往往也加入二氧化硫,起 的作用。 漂白 抗氧化 脱色 细菌生长 抗氧化 自我检测 判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)SO2和水的反应是一个不可逆反应。( ) (2)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。( ) (3)SO2有刺激性,不能用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。( ) (4)二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂 ... ...
