1.1原子结构与元素性质第2课时课件(共28张PPT) 鲁科版（2019）高一化学必修第二册

(课件网) 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 第一课时 1、原子的表示 2、原子结构 第二课时 1、第3周期元素原子 得失电子能力的比较 第2课时 第3周期元素原子 得失电子能力的比较 1 1.0 第三周期元素 金属元素 Na Mg Al Si P S Cl 1.1 钠、镁、铝金属元素 1.1.1 与酸反应 1.1.2 与水反应 1.1.1 与酸反应 Na Mg Al 离子反应 现象 结论 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 反应剧烈 无色气泡 速率很快 Na Mg Al 离子反应 现象 结论 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 反应剧烈 无色气泡 速率很快 无色气泡 速率较快 无色气泡 速率很慢 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al 1.1.1 与酸反应 Na Mg Al 方程式 现象 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 1.1.2 与水反应 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al Na Mg Al 方程式 现象 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 反应剧烈 浮、熔、游、响、红 反应较慢 冷水：几乎不反应 热水：反应很慢 1.1.2 与水反应 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al 1.1.1 与酸反应 1.1.2 与水反应 1.1.3 最高价氧化物对应水化物碱性 1.1 钠、镁、铝金属元素 1.1.3 最高价氧化物对应水化物碱性 Na Mg Al 最高价 氧化物 最高价氧化物 对应的水化物 碱性 Na2O MgO Al2O3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 1.1 小结 金属性越强 单质与酸反应越剧烈 单质与H2O反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 练习题组一 P12：1 P14：11（仅判断对错，不写理由） time：2min P12 1 1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（　　） Al B. Mg C. K D. S A P14 11 11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。 （1）铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径 _____； （2）相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈 _____； 正确，同周期原子半径从左往右依次减小 错误，同周期从左到右金属性减弱，则单质锂与酸的反应更剧烈 P14 11 11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。 （3）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 _____； （4）单质铍能与冷水剧烈反应 _____。 正确，同主族从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 错误，同主族从上到下金属性增强，铍的金属性小于镁，不能和冷水反应 1.2 两性氢氧化物———Al(OH)3 Al(OH)3属于_____氢氧化物 既能和_____反应 也能和_____反应 两性 酸 碱 1.2 两性氢氧化物———Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 练习题组三 卓越 P15：12 time：5min30s 12. 【2020春·潍坊月考】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如表（注：实验中所用的镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似）。 P15 12 实验步骤 实验现象 ①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液 A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B. 产生气体，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 C. 反应不十分剧烈，产生无色气体 ④镁条与5mL 2 mol·L-1的盐酸反应 D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ⑤铝条与5mL 2 mol·L-1的盐酸反应 E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶 ... ...