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课件网) 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目录索引 素养 目标 1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。 2.可以通过分析、推理等方法认识溶液pH的含义,建立认知模型,了解溶液pH的测定方法,培养科学探究与创新意识的核心素养。 3.学会用证据推理意识进行pH的简单计算。 基础落实·必备知识全过关 一、溶液的酸碱性与pH 水溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小 1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系(25 ℃) 溶液类型 c(H+)与c(OH-)相对大小 c(H+)/(mol·L-1) 中性溶液 c(OH-)=c(H+) c(H+)=1.0×10-7 酸性溶液 c(OH-)
1.0×10-7 碱性溶液 c(OH-)>c(H+) c(H+)<1.0×10-7 2.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H+)的负对数,其表达式是pH= 。 (2)溶液的pH、c(H+)及酸碱性的关系图(25 ℃): (3)pH的适用范围:1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1。 -lg c(H+) 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 (2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为 。 (3)利用pH计测定。pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。 (4)用pH传感器(pH探头)测定。 取一小片pH试纸置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH 教材阅读想一想阅读教材图3-10及正文部分 思考:在某溶液中c(H+)为1×10-7 mol·L-1,此溶液一定呈中性吗 提示 判断溶液酸碱性的标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小,而不是与 1×10-7 mol·L-1相比较。若溶液中c(H+)与c(OH-)不相等,则c(H+)=1×10-7 mol·L-1时溶液也不呈中性。 易错辨析判一判 (1)c(H+)c(H+)时,溶液才呈碱性。 二、溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 2.混合溶液pH的计算 (1)两强酸溶液混合 (2)两强碱溶液混合 (3)强酸强碱溶液混合 ①强酸与强碱正好完全反应,溶液呈中性,c(H+) c(OH-)。 ②强酸与强碱混合时,若酸过量,则求 ,若碱过量,则求 ,然后计算pH。 = c过量(H+) c过量(OH-) 3.酸碱稀释后的pH变化规律 酸溶液稀释后pH永远小于7,碱溶液稀释后pH永远大于7 (1)室温下计算下列酸溶液稀释后的pH ①pH=2的盐酸,若加水稀释到体积为原来的10倍,其pH为 ;若加水稀释到体积为原来的10n倍,其pH为 (n<5)。 ②若将pH=5的盐酸加水无限稀释,其pH接近于 。 ③pH=2的醋酸溶液,若加水稀释到体积为原来的10倍,其pH大小范围应是 。 3 2+n 7 2
