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课件网) 第3章 物质的性质与转化 第2节 第1课时 自然界中不同价态硫元素及其之间的转化 素 养 目 标 1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识硫及其重要化合物的主要性质。 2.能根据题给信息,明确探究实验的目的和原理,设计实验方案,进行实验探究,分析解决实验中出现的问题,得出正确的实验结论,逐步提升科学探究与创新意识。 3.应用氧化还原反应原理和实验,研究硫及其重要化合物间的转化关系,培养证据推理与模型认知的意识。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 学以致用·随堂检测全达标 基础落实·必备知识全过关 自主梳理 一、自然界中的硫 1.硫的存在 2.自然界中不同价态硫元素之间的转化 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、认识硫单质 1.硫的同素异形体 硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有 和 。 2.硫单质的物理性质 熔、沸点 颜色、状态 溶解性 硬度 较低 硫单质为黄色或淡黄色固体 于水、 于酒精、 于CS2 很脆,易研成粉末 单斜硫 正交硫 不溶 微溶 易溶 3.硫单质的化学性质 硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于中间价态而既有氧化性,又有还原性。 (1)氧化性。 与铁发生反应:Fe+S FeS (2)还原性。 与氧气发生反应:S+O2 SO2 4.硫单质的用途 硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。 三、二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 比空气大 易溶于水 2.化学性质 (1)SO2的化学性质 (2)可逆反应:在相同条件下能同时向 进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ———代替“══”。 SO2+2H2S══3S↓+2H2O 2SO2+O2 2SO3 Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl 褪色 恢复为红色 正、反两个方向 3.实验室制法 反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O。 4.用途 制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。 【微思考1】若试管内壁附着有单质硫时,可加入NaOH溶液加热,然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。 提示 单质硫的化合价为0价,既可升高也可降低,当与NaOH溶液反应时,硫发生歧化反应生成易溶于水的Na2S和Na2SO3,化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。 【微思考2】CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么 提示 不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-══CaSO3↓+H2O, CaSO3+SO2+H2O══Ca2++2 。 【微思考3】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液,如何通过简单实验鉴别 将等物质的量的Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性是否会增强 提示 给漂白后的溶液加热,恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液,不恢复红色的是Cl2漂白过的品红溶液。 将等物质的量的Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性会消失,因为Cl2和SO2在溶液中发生反应生成了H2SO4和HCl。 自我检测 判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。( ) 2.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。( ) 3.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( ) 4.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。( ) 5.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。( ) 6.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体。( ) × × × × √ × 重难探究·能力素养全提升 问题探究 探究1 硫单质的性 ... ...
