1.3 元素周期表的应用 第1课时 课件(共37张PPT) 鲁科版（2019）高一化学必修第二册

(课件网) 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 1、第3周期元素原子得失电子能力的比较 2、卤族元素及其化合物的性质 元素结构与性质 元素 结构性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 得失电子能力 化合价 一般 < 4 0，+ 一般 ≥ 4 易得电子 0，+，- 8（He为2） 稳定 0 易失电子 第3周期元素原子 得失电子能力的比较 1 1.0 第三周期元素 金属元素 Na Mg Al Si P S Cl 1.1 钠、镁、铝金属元素 1.1.1 与酸反应 1.1.2 与水反应 1.1.1 与酸反应 Na Mg Al 离子反应 现象 结论 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 反应剧烈 无色气泡 速率很快 Na Mg Al 离子反应 现象 结论 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 反应剧烈 无色气泡 速率很快 无色气泡 速率较快 无色气泡 速率很慢 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al 1.1.1 与酸反应 Na Mg Al 方程式 现象 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 1.1.2 与水反应 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al Na Mg Al 方程式 现象 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 反应剧烈 浮、熔、游、响、红 反应较慢 冷水：几乎不反应 热水：反应很慢 1.1.2 与水反应 金属性 / 失电子能力 Na > Mg > Al 1.1.1 与酸反应 1.1.2 与水反应 1.1.3 最高价氧化物对应水化物碱性 1.1 钠、镁、铝金属元素 1.1.3 最高价氧化物对应水化物碱性 Na Mg Al 最高价 氧化物 最高价氧化物 对应的水化物 碱性 Na2O MgO Al2O3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 1.1 小结 金属性越强 单质与酸反应越剧烈 单质与H2O反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 练习题组一 P12：1 P14：11（仅判断对错，不写理由） time：2min P12 1 1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（　　） Al B. Mg C. K D. S A P14 11 11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。 （1）铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径 _____； （2）相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈 _____； 正确，同周期原子半径从左往右依次减小 错误，同周期从左到右金属性减弱，则单质锂与酸的反应更剧烈 P14 11 11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。 （3）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 _____； （4）单质铍能与冷水剧烈反应 _____。 正确，同主族从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 错误，同主族从上到下金属性增强，铍的金属性小于镁，不能和冷水反应 金属元素 Na Mg Al Si P S Cl 1.0 第三周期元素 非金属元素 非金属性： 得电子能力 Si < P < S < Cl 1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素 1.3.1 与H2反应 1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素 1.3.1 与H2反应 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应条件 单质与H2化合难易程度 气态氢化物 化学式 稳定性 需点燃 光照或点燃 剧烈反应 难 易 不稳定 稳定 高温、生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 SiH4 PH3 H2S HCl 1.3.1 与H2反应 1.3.2 最高价氧化物对应水化物的酸性 1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素 1.3.2 最高价氧化物对应水化物的酸性 元素 Si P S Cl 最高价氧化物 最高价氧化物对应的水化物 化学式 酸性 1.3.2 最高价氧化物对应水化物的酸性 元素 Si P S Cl 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应的水化物 化学式 酸性 弱酸 中强酸 弱 强 强酸 强于硫酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 1.3 小结 非金属性越强 非金属单质与H2反应越 ... ...