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课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 第1课时 共价键的形成 共价键的类型 素 养 目 标 1.熟知共价键的定义与形成过程,知道共价键的特征———具有饱和性和方向性,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能够从不同的角度对共价键分类,会分析σ键和π键的形成及特点,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 基础落实·必备知识全过关 一、共价键的形成 1.共价键定义 吸引电子能力相近的原子之间通过 所形成的 ,叫共价键。 共用电子对 化学键 2.共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向 ,它们接近到一定距离时,两个 轨道发生重叠,电子在两原子核间出现的机会 。随着核间距的减小,核间电子出现的机会增大,体系的能量逐渐 ,达到能量最低状态。核间距进一步减小时,两原子间的斥力使体系的能量迅速上升,这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化 如图中曲线a所示: 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同,当它们 相互接近时,原子间总是排斥作用占主导地位(如 图中曲线b所示)。所以两个带有自旋方向 的电子的氢原子不可能形成氢分子。 相反 1s 较大 下降 相同 3.共价键的本质 当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向 的未成对电子形成 ,两原子核间的电子云密度 ,体系的能量 。 重叠 相反 共用电子对 增加 降低 4.共价键的特征 共价键 电子出现机会最大 教材阅读 想一想阅读教材“共价键具有方向性”一段。 思考:结合H、N、O的轨道表示式分析,为什么N、O与H形成的简单化合物为NH3、H2O N原子轨道中有3个未成对电子,可以与3个H原子形成共价键。而O原子轨道中有2个未成对电子,可以与2个H原子形成共价键,故N、O与H形成的简单化合物分别为NH3、H2O。 易错辨析 判一判 (1)金属元素与非金属元素之间可能形成共价键。( ) (2)所有物质中的原子间都存在化学键。( ) 提示 稀有气体原子之间不存在化学键。 (3)原子轨道在空间都具有方向性。( ) 提示 s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。 (4)共价键只存在于非金属单质和共价化合物中。( ) 提示 某些离子化合物中也含有共价键,如NaOH、Na2O2等。 √ × × × 二、共价键的类型 1.σ键和π键 (1)分类依据:成键原子的原子轨道 方式。 (2)σ键和π键的比较: 键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿核间连线方向以 “ ———方式重叠 在核间连线两侧以 “ ———方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核连线之间 核间连线上方和下方 原子轨道重叠程度 键的强度 成键规 律判断 共价单键是σ键;双键中一个是 键,一个是 键;三键中一个是 键,另两个是 键 重叠 头碰头 肩并肩 大 小 较大 较小 σ π σ π 2.极性键和非极性键 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极 性键 两个成键原子 两原子电负性相同, 共用电子对 两原子都不显电性 极性 键 两个成键原子 共用电子对偏向电负性 的原子 电负性较大的原子显 电性,电负性较小的原子显 电性 不偏移 较大 负 正 3.配位键 (1)定义:由一个原子提供 与另一个 的原子形成的共价键。 (2)表示:配位键常用A→B表示,其中A是 的原子,B是 或提供空轨道的原子, 孤电子对 有空轨道可接受电子 提供孤电子对 接受孤电子对 (3)以 为 ... ...
