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课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 第2课时 共价键键能与化学反应的反应热 共价晶体 素 养 目 标 1.认识键能、键长等键参数的概念。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质,会利用键能比较共价键的强弱和分子的稳定性,会利用键能计算化学反应的反应热,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.认识共价晶体中的微粒及其微粒之间的相互作用,借助金刚石模型认识共价晶体的结构特点及物理性质,学会比较共价晶体的熔、沸点及硬度大小,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 基础落实·必备知识全过关 一、共价键键能与化学反应的反应热 1.共价键的键能 (1)定义 共价键的键能是指在101 kPa、298 K条件下,_____ 的过程中所 的能量,称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol-1。如101 kPa、298 K条件下,使1 mol H2离解成2 mol气态氢原子时需要吸收436 kJ的能量,即H—H键的键能为 。 (2)与物质稳定性的关系 键能越大→共价键越 →共价分子越 。 1 mol气态AB分子生成1 mol 气态A原子和1 mol气态B原子 吸收 436 kJ·mol-1 牢固 稳定 2.键长 (1)定义:两原子形成共价键时, 称为该共价键的键长。 (2)与共价键强弱的关系:键长越短→键能越大→共价键越牢固。 3.键能与反应热的关系 E1、E2分别表示反应物和生成物的键能 两原子核间的平均间距 教材阅读 想一想阅读教材“表3-4 部分共价键的键长和键能”。 思考:根据HF、HCl、HBr、HI的键长和键能数据,思考键长、键能与分子稳定性有何关系 提示 HF、HCl、HBr、HI的键长逐渐增大,键能依次减小,四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子很稳定,难分解,HI分子不稳定,易分解。即分子中键长越短,键能越大,共价键越牢固,分子越稳定。 易错辨析 判一判 (1)在分子中,两个原子间的距离叫键长。( ) 提示 形成共价键的两个原子核间的平均间距为键长。 (2)非极性键的键能大于极性键的键能。( ) 提示 键能的大小取决于成键原子的半径和共用电子对数,与键的极性无必然联系。 (3)结构相似的分子中键能越大,键越牢固,该分子越稳定。( ) (4)键长与成键原子的半径和成键数目有关。( ) × × √ √ 二、共价晶体 定义 所有原子通过 结合,形成 结构,这样的晶体叫共价晶体 常见的共 价晶体 (1)单质:金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体Ge等; (2)化合物:金刚砂(SiC)、 、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)等 性质 共价晶体一般有 的熔点、沸点和 的硬度 共价晶体 的性质比较 结构相似的共价晶体,共价键的键长越长,键能越 ,晶体的熔、沸点越 ,硬度越 共价键 空间网状 二氧化硅(SiO2) 很高 很大 小 低 小 教材阅读 想一想自学教材“图3-29 金刚石、用金刚石制成的钻头和金刚石晶胞”。 思考:金刚石晶胞中含有几个碳原子(金刚石晶胞如图所示) 提示 8个。金刚石晶胞呈立方体形,内部有4个碳原子,其余碳原子位于8个顶点、6个面心,因此碳原子数为 易错辨析 判一判 (1)“SiO2”是二氧化硅的分子式。( ) 提示 SiO2为共价晶体,共价晶体中无分子存在。 (2)金属晶体的熔点不一定比共价晶体低。( ) (3)具有共价键的晶体叫做共价晶体。( ) 提示 如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键,但它们都不是共价晶体;再如NaOH、Na2O2中既含有共价键又含有离子键,属于离子晶体。 × √ × 重难探究·能力素养全提升 探究一 键能、键长与化学反应的反应热 情境探究 碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 1.通常条件 ... ...
