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课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 第2课时 分子的极性 手性分子 素 养 目 标 1.能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性,能根据分子的极性预测其溶解性,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2.能描述手性分子的结构特征和性质特点,认识手性分子在药物研究中的重要作用,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 基础落实·必备知识全过关 一、分子的极性和手性分子 1.极性分子与非极性分子 (1)极性分子:正电荷重心和负电荷重心 的分子。 (2)非极性分子:正电荷重心和负电荷重心 的分子。 不相重合 相重合 2.非极性分子、极性分子的判断方法 (1)双原子分子 极性键 非极性键 (2)以极性键结合的多原子分子(ABm型) 对称 相重合 不相重合 3.分子的极性对物质溶解性的影响———相似相溶规则 一般情况下,由非极性分子构成的物质易溶于 溶剂,由极性分子构成的物质易溶于 溶剂。 非极性 极性 教材阅读 想一想阅读教材“分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等”一段。 思考:实验室中常用CCl4或苯萃取溴水中的溴、碘水中的碘,说明Br2、I2在水中溶解度较小,在苯、CCl4中溶解度较大。那么,Br2、I2、CCl4、苯和水是极性分子还是非极性分子 提示 Br2、I2、CCl4、苯是非极性分子,水是极性分子。 易错辨析 判一判 (1)4-氟-5-氯邻苯二甲醛( )是极性分子。( ) (2)含有极性键的分子一定是极性分子。( ) 提示 含有极性键的分子也可能是非极性分子,如CH4、CO2都是由极性键构成的非极性分子。 (3)HF和HCl均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子。( ) (4)既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子。( ) 提示 既含极性键又含非极性键的分子可能是极性分子,如CH3CH2OH、H2O2等;也可能是非极性分子,如CH3CH3、CH≡CH等。 √ × √ × 二、手性分子 1.手性异构体和手性分子 和 完全相同,但如同左手和右手一样互为镜像(对映异构),在三维空间里不能 的一对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为手性分子。 2.手性碳原子 当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时,形成的化合物存在 。其中,连接四个不同的原子或基团的 称为手性碳原子。 3.手性异构体的性质 一对手性异构体的物理性质(如熔点、沸点、密度等)基本相同,但它们的旋光性和生理作用往往不同。 组成 原子的排列方式 重叠 手性异构体 碳原子 易错辨析 判一判 (3)手性碳原子一定是饱和碳原子,且碳原子是sp3杂化。( ) √ √ √ × 提示 用“*”标注的碳原子连接了两个相同的基团—CH2OH,因此不是手性碳原子。 重难探究·能力素养全提升 探究一 分子的极性 情境探究 PH3又称磷化氢,是一种剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。纯净的磷化氢气体是无色无味的,但在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有大蒜味或腐鱼味。它的结构与NH3分子结构相似。如果遇到极少量其他磷的氢化物如乙磷化氢,会引起自燃。吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。 PH3分子及其空间结构 1.NH3和PH3分子的中心原子的杂化类型是什么 空间结构是什么 2.NH3分子中的N—H键、PH3分子中的P—H键是极性键还是非极性键 这两种分子是极性分子还是非极性分子 提示 根据杂化轨道的判断方法可知,NH3、PH3分子的中心原子的杂化类型均为sp3杂化;根据价层电子对互斥模型,由于氮、磷原子有1对孤电子对,所以它们的空间结构都是三角锥形。 提示 NH3分子中的N—H键、PH3分子中的P—H键都是极性键,NH3、PH3都是极性分子。 3.NH3在水中的溶 ... ...
