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课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元 第1课时 配合物的形成 素 养 目 标 1.认识简单配位化合物的成键特征;能正确运用化学符号描述配合物的组成,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.学会简单配合物的实验制备;能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 基础落实·必备知识全过关 配合物的形成 1.探究铜氨配合物的形成过程 (1)实验操作步骤 (2)实验现象 三支试管中先生成 ,之后随浓氨水的滴入,沉淀逐渐 ,最后变为 。 (3)反应方程式 Cu2++2NH3·H2O══Cu(OH)2↓+2 ; Cu(OH)2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 蓝色沉淀 溶解 深蓝色溶液 2.配合物 (1)定义:由 的分子或离子(称为配位体)与 的原子或离子(称为中心原子)以 结合形成的化合物。 (2)组成 (3)形成条件 ①配位体有 ,如中性分子 等; 离子有 等。 ②中心原子有 ,如Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等。 提供孤电子对 接受孤电子对 配位键 孤电子对 H2O、NH3、CO F-、Cl-、CN- 空轨道 3.配合物异构现象 (1)产生异构现象的原因 ①含有 或 配位体。 ②配位体 不同。 (2)分类 平面形的四配位MA2B2型有顺反异构: (3)异构体的性质 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。 两种 两种以上 空间排列方式 相邻 对角 教材阅读 想一想阅读教材“基础实验”。 思考:硫酸铜溶于水可生成[Cu(H2O)4]2+,在[Cu(H2O)4]2+中哪种微粒提供孤电子对,哪种微粒提供空轨道 提示 在[Cu(H2O)4]2+中H2O提供孤电子对,Cu2+提供空轨道。 易错辨析 判一判 (1)配位键的形成过程与共价键完全相同。( ) 提示 形成配位键的共用电子对是由一方提供而不是由双方共同提供的,配位键的形成过程与共价键不同,但是一旦形成之后与共价键没有区别。 (2)含有配位键的化合物中一定含过渡元素。( ) 提示 含配位键的化合物不一定含过渡元素,如NH4Cl、Na3[AlF6]等。 (3)配合物[Cu(H2O)4]SO4中,配位体是H2O,配位数是4。( ) (4)在[Cu(NH3)4]2+中含有配位键、共价键和离子键。( ) 提示 在[Cu(NH3)4]2+中含有配位键、共价键,不含离子键。 × × √ × 重难探究·能力素养全提升 探究 配位键与配合物 情境探究 向CuSO4溶液中滴入氨水,现象:生成蓝色沉淀,随氨水的增加,沉淀逐渐溶解,生成了深蓝色溶液。 1.整个过程中发生了哪些反应 提示 Cu2++2NH3·H2O══Cu(OH)2↓+2 , Cu(OH)2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 2.利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的 3.不考虑空间结构,请绘制[Cu(NH3)4]2+的结构示意图,并计算1 mol该离子含有σ键的个数。设NA为阿伏加德罗常数的值。 提示 Cu(OH)2水溶液中存在Cu(OH)2(s)══Cu2+(aq)+2OH-(aq)平衡,继续滴入氨水时,NH3分子与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配离子,配离子很稳定,促使以上平衡右移,Cu(OH)2逐渐溶解。 提示 结构示意图为 , 1 mol [Cu(NH3)4]2+含σ键物质的量3 mol×4+4 mol=16 mol,个数为16NA。 方法突破 1.配位键 2.配合物 (1)组成 不是含有配位键的化合物就是配合物,如NH4Cl含有配位键但不是配合物 配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下。 (2)电离 不是所有的配合物都有外界,如配合物[Ni(CO)4]只有内界没有外界 配合物的内界和外界之间多是以离子键结合,因而属于离子化合物、强电解质,能完全电离成内界离子和外界离子,内界离子 ... ...
