3.4 离子反应 同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 盐类的水解 同步练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉② B．NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-) C．相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa，③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③ D．pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1 2．下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成： ①与②与 ③与④与 ⑤与，由大到小排序正确的是（　　） A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 3．25 ℃时，在无色溶液中下列各组离子能够大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列离子能大量共存的是（　　） A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－ 5．无色溶液中下列离子能够共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2SO3 D．(NH4)2Fe(SO4)2 7．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是（　　） A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A 2H++A2- B．溶液②中c(HA-)＞c(A2-)＞c(HA-) C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) D．溶液④中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 8．2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K= C．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7 mol/L D．D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+，Mg2+，NO，Cl- B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO C．澄清透明的溶液中：K+，NH，AlO，HCO D．0.1mol L-1KI溶液中：Na+，Ca2+，ClO-，Cl- 10．为二元弱酸，，，，向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．当时，混合溶液pH≈4.2 B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性 C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中 D．滴入KOH溶液的过程中，可能出现 11．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) C．c点溶液：c(K+)=c(A-) D．水的电离程度：c点＞d点 12．用稀盐酸除铁器表面的铁锈所得废液中，一定可以大量共存的离子是（　　） A．OH- B．NH C．MnO D．Ag+ 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO 、SO B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO 、SiO C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH 、Fe3+、Cl-、SO D．能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO 、HCO 14．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（　　） A．N点所在曲线为pH变化曲线 B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强 15．25℃时， ... ...