中小学教育资源及组卷应用平台 1.中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，即H+＋OH—= H2O。 2.判断中和反应是否发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例） 方法 步骤 现象 结论 观察酸碱指示剂的颜色变化 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，不断搅拌或振荡。 溶液由红色变为无色 氧化钠和盐酸发生了反应 观察溶液 的pH变化 ①测出氢氧化钠溶液pH； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH。 溶液的pH不断减小并最终小于7 氢氧化钠和盐酸发生了反应 观察溶液温度变化 ①测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度； ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化情况。 开始滴加稀盐酸的一段时间内，溶液温度不断升高 氢氧化钠和盐酸发生了反应 3.中和反应的溶液pH图象（以盐酸和氢氧化钠反应为例） 类型 往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 图象 pH的变化过程 起初溶液pH7，呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大；当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，呈中性；随着碱的继续加入，溶液pH7，呈碱性 起初溶液pH7，呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐减小；当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，呈中性；随着酸的继续加入，溶液pH7，呈酸性 溶质成分 A点：HCl、NaCl B点：NaCl C点：NaCl、NaOH A点：NaOH、NaCl B点：NaCl C点：NaCl、HCl 4.中和反应后的溶质成分分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，溶液由红色变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，可用以下方法判断酸是否过量。 方法 现象 结论 溶质成分 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液不变色 恰好完全反应 NaCl 溶液变红 盐酸过量 NaCl、HCl 使用pH试纸测定反应后溶液的pH pH=7 恰好完全反应 NaCl pH7 盐酸过量 NaCl、HCl 反应后的溶液中加入碳酸盐 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl 有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl 向反应后的溶液中加入较活泼的金属 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl 有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl 解决酸碱中和反应的实验分析问题，需要熟练掌握以下解题方法： （1）如何根据酸碱质量比判断过量问题：先根据酸碱反应的化学方程式计算恰好中和时酸与碱的质量比，然后根据实验中的实际质量比判断酸与碱到底谁过量：若实际的酸碱质量比小于恰好中和时的酸碱质量比，则碱过量；若实际的酸碱质量比等于恰好中和时的酸碱质量比，则酸与碱均恰好完全反应；若实际的酸碱质量比大于恰好中和时的酸碱质量比，则酸过量。 （2）如何根据pH图像判断“酸入碱”还是“碱入酸”：若实验开始时溶液的pH小于7，则是“碱入酸”；若实验开始时溶液的pH大于7，则是“酸入碱”。 （2022 金华期中改编）在学习完中和反应相关知识后，科学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液起始温度均为22℃），甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示。试回答下列问题： Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应 （1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色； （2）反应中溶液温度升高的原因是 ； （3）请写出上述反应的化学方程式 ； （4）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有Na+、Cl﹣、 （填离子符号）； （5）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 （填序号）。 ①澄清石灰水检验二氧化碳；②熟石灰改良酸性土壤 Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量 【实验设计】甲、 ... ...
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