2.2 化学反应的限度 课堂同步练习（含解析） 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 课堂同步练习 一、单选题 1．800℃时，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（　　） A．再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变 B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大 C．若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变 D．若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，则此时υ正=υ逆 2．mA（s）+nB（g） qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．m+n＜q B．n＜q C．X点时的状态，V正＞V逆 D．X点比Y点混和物的正反应速率慢 3．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（　　） A． B． C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的消耗速率等于的生成速率，反应达到平衡 4．在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（　　） A．氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO- B．为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动 C．向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关 D．向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱 5．关于合成氨工业的说法错误的是（　　） A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化 6．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法错误的是（　　） A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应的ΔH<0 C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 7．在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D． ： ： ：3：2 8．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（　　） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　） A．合成氨工业中采用高压条件 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 10．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） △ H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（　　） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）。 A．A，C两点的反应速率：A＞C B．A，C两点 ... ...