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课件网) hydroxyl 7.3 硝酸 硝酸硝酸的化学性质1、强酸性（1）稀硝酸中滴入石蕊溶液（2）与碱反应2HNO3+ CaCO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2+ H2OHNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O变红（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应HNO3=H++NO3—硝酸的性质工业制硝酸（氨氧化法）硝酸硝酸的物理性质无色1234颜色状态气味挥发性液体刺激性易挥发5水溶性混溶硝酸2、不稳定性 变红 1 问题 工业硝酸显黄色？ ———受热或见光分解 4HNO3 △ 或光照 棕色试剂瓶保存 +2H2O 4NO2↑ + O2↑ 1、强酸性 溶解了红棕色的NO2 【4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 】 变红 2 问题 铁罐车为什么用运输浓硝酸呢？ 3、强氧化性 （1）与金属反应： ①常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化 （加热条件下则进一步反应) 3、强氧化性 Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ①常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化 ②硝酸与金属反应 （1）与金属反应： 浓HNO3 NO2↑ 稀HNO3 NO↑ 考点1： 考点2：随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，产物既有NO2又有NO 考点3：3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）与非金属反应（3）与一些还原性物质（Fe2+、S2-、I-、SO32-）反———不共存3Fe2++ 4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+ 2H2OC + 4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+ 2H2O△3SO32-＋2H＋＋2NO3-= 3SO42-＋2NO↑＋H2O硫酸根离子检验不能硝酸酸化3、强氧化性①常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化②硝酸与金属反应（1）与金属反应：硝酸与金属反应的一般规律3问题常温时，铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，加热条件下能否进一步反应？酸性3变红4问题稀硝酸遇到铁是不是也发生钝化现象 还是会放出H2？Fe + 6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O△0+5+4+3Fe与浓硝酸Fe与稀硝酸典例解析过量的铜粉与稀硝酸反应，反应结束后，有铜粉剩余，再向溶液中加入稀盐酸时，会有什么现象？例1解析：3Cu + 8H++ 2NO3—= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O装有浅绿色的Fe(NO3)2的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色是否会有变化？解析：3Fe2++ 4H++ NO3-= 3Fe3++ NO↑+ 2H2O例2铜粉继续溶解，有溶液中有气泡冒出溶液颜色变成黄色，有气体生成典例解析 3 例3 工业浓硝酸黄色原因？如何除杂？ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4HNO3 △ 或光照 +2H2O 4NO2↑ + O2↑ 例4 在含有大量Ba2＋、NO3、H+的溶液中还可能大量存在的离子是 _ C．Fe2＋ D．Na+ A．SO4 2- B．CO3 2- 典例解析 若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗尽后,生成标准状况下气体5.6 L(假设无N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是_____。 例5 解析：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3x 8x 2x Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O y 4y 2y 典例解析若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗尽后,生成标准状况下气体5.6 L(假设无N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是_____。例6n(参加反应的硝酸)＝n(被还原的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)n(被还原的硝酸)＝n(NO、NO2)n(起酸性的硝酸)＝n(硝酸盐中金属的化合价)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O典例解析若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗尽后,生成标准状况下气体5.6 L(假设无N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是_____。例6＝n(NO、NO2)＋2n(Cu)＝5.6 L/22.4 L·mol－1＋2×12.8 g/64 g·mol－1＝0.65 mol。n(参加反应的硝酸)＝n(被还原的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)硝酸小结一、硝酸的性质1．物理性质:纯硝酸是无色、具有挥发性的液体，能与水以任意比混溶。2．化学性质二、氨氧化法制取硝酸三、硝酸的用途典例解析在下列反应中， ... ...
