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课件网) 第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时4 物质的量浓度 课标解读 重点难点 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系； 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 物质的量浓度的有关计算 教学目标及重难点分析 鸡蛋在不同浓度食盐水中的浮沉现象 复习初中所学：溶质的质量分数 m液=m质+m剂 一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 所以我们需要引进一个新的与溶液体积有关的物理量来表示溶液的浓度 --物质的量浓度 活动元一：理解物质的量浓度的概念 2. 符号 3. 单位 1. 定义 mol/L 5.注意事项： 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； 溶质B可以是化合物，也可以是离子。如:c(MgCl2)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 cB 4.表达式： ———溶质 ———溶液 思考1：1L NaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？ 活动元一：理解物质的量浓度的概念 思考2：将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 思考3：从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 思考4：标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液，是否正确？ 思考5：把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ 活动元二：物质的量浓度的简单计算 【类型1】 与定义式有关的计算 【例1】 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ c(H2SO4)= n(H2SO4) V(溶液) = M(H2SO4) m(H2SO4) V(溶液) =0.25mol/L = 0.5mol 2L 【类型2】 活动元二：物质的量浓度的简单计算 关于溶质中微粒间的倍数关系的计算 例2、0.2mol/LBa(NO3)2溶液中， C（Ba2+） = C（NO3-） = 结论：已知溶液浓度，求离子浓度。离子浓度 = 溶液浓度×离子个数 练习1：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 ( ) A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L C 活动元二：物质的量浓度的简单计算 练习2、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D A Na+物质的量相等的是： 练习3、VL硫酸铁溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 物质的量浓度与质量分数的关系 活动元二：物质的量浓度的简单计算 【类型3】 例3、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 练习：将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 活动元二：物质的量浓度的简单计算 溶液稀释(或浓缩)有关的计算 【类型4】 例4、从1L 1mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.2 稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化，且反应前后符合质量守恒。 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 【方法总结】 练习：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液多少升？ 活动元二：物质的量浓度的简单计算 【类型5】 相同溶质两溶液混合 例5、2 mol/L的盐酸溶液2L和1 mol/L的盐酸溶液2L混合。 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（混合后溶液体积变化忽略不计） 活动元二 ... ...
