4.1 含硫化合物的性质 课堂同步练 一、单选题 1．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（ ） A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质 2．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ） A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色 3．下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ） A．浓硫酸可以用来干燥和 B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应 4．二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述错误的是（ ） A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味 5．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（ ） A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液 6．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ） ①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 7．下列有关实验说法正确的是（ ） A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D．浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO2气体 8．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol 9．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（ ） A．将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B．产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C．用98.3%浓硫酸代替水吸收 D．金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸 10．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ） A．A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性 B．B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I- C．C装置中吸收尾气有可能倒吸 D．A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。 11．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是（ ） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 12．下列溶液不能鉴别和气体的是（ ） A． B．品红 C． D．溴水 13．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（ ） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓H2SO4 D．浓硝酸 14．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ） A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B．MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA C．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5NA 16．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化 ... ...
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