实验活动5制作简单的燃料电池分层练习（含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

实验活动5制作简单的燃料电池 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A．可用稀HNO3作电解质溶液 B．溶液中H+移向负极 C．电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D．用铁作负极，铁质量不断减少 2．氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。如图为电池示意图。已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是（ ） A．该燃料电池能将电能转化为化学能 B．a极的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．溶液中的OH-从右室向左室移动 D．电池中电解液的pH逐渐增大 3．铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．电解过程中，F-向a极移动 B．在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度 C．b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2 D．b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er 4．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的 ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是 A．电子通过外电路从 b 极流向 a B．b 极上的电极反应式为 C．每转移 电子，消耗 的 D．由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极 5．图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是 A．图甲电池反应的离子方程式为 B．反应能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出 6．某科学家利用二氧化饰(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、 CO，其过程如下所示： mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2是H2O、CO2转变为H2、CO反应的催化剂 B．利用CeO2作催化剂-既可使该转变过程速率提高。亦可减小能量的消 耗，并可提高反应物转化率 C．mmol CeO2参加反应，气体物质的量增加x mol D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O 7．电致变色系统常用于汽车玻璃中，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法正确的是 已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。 A．当X接电源正极时，此时Li＋ 脱离离子储存层 B．当X接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 C．当Y接电源正极时，离子储存层发生反应为： D．在较长时间使用过程中，导电性聚合物电解质中Li＋会大量减少 8．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ） A．阳极反应式为2H++2e-=H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H+通过 D．E、G处加入的物质均为H2O 9．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是 A．过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应 B．该过程的总反应速率主要由过程①决定 C．升高温度，有利于过程②的进行 D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ mol-1 10．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．铁电极的电极反应式为 B．若左池石墨电极产生(标准状况)气体，则消耗甲烷 C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为 D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 二、填空题 11．乙醛酸(OHC－COOH)是一 ... ...