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课件网) 氯气的性质（第一课时) 年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人： 学 校： 学习目标 学习重难点 1.通过实验探究氯气的主要化学性质 2.能正确写出氯气与金属、与氢气反应的化学方程式 3.学会对实验现象进行描述 重点：认识氯气的相关性质 难点：掌握研究物质性质的方法 一、氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 特性 气态 黄绿色 刺激性 气味 能溶于水 (常温常压下, 1体积水能溶解2体积氯气) 比空气大 有毒 易液化 【自主思考】 1．你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？ 物理性质一般包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。所以在观察时要客观地全方位地观察，如果使用的药品有毒或有腐蚀性，取用时要注意安全。 2．实验室中怎样安全地闻气体气味？ 稍打开集气瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 二、氯的原子结构 +17 2 8 7 容易得到1个电子形成稳定结构 三、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应 实验内容 实验现象 方程式 Cl2与Na Cl2与Fe Cl2与Cu 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 在微热的条件下，钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟 细铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 细铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝色（蓝绿色） 2Na+ Cl2 2NaCl 【注意】 氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例：过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2. 常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存液氯。 实验内容 实验现象 方程式 H2在Cl2中点燃 H2与Cl2的混合气体光照 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 2、氯气与非金属单质反应 安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 剧烈反应，发生爆炸 【注意】 为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须验纯，只有符合点燃纯度要求的氢气才能点燃。 H2和Cl2混合，在强光照射下会发生反应，但容易爆炸，因此实际工业生产中，用点燃的方法生产HCl， HCl溶于水即得盐酸。 【自主思考】 1．燃烧反应必须有氧气参加么？ 可燃物与氧化剂（如：O2、Cl2等）在一定条件下（点燃、灼烧等）发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。 即燃烧不一定有氧气参与。如：Na、Fe、Cu等均可以在氯气中燃烧。 2．为什么有的实验看到的是烟，有的是雾？ 物质 成分 举例 烟 雾 固体小颗粒 液体小液滴 Fe在氯气中燃烧产生红棕色的烟———FeCl3固体颗粒 H2在Cl2中燃烧生成的HCl气体遇到水蒸气形成白雾 【典题例证3】下列氯的化合物中，不能由氯气和相应的金属反应来制取的是( ) A、FeCl3 B、CaCl2 C、FeCl2 D、KCl 解析 变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物 答案 C 四、总结 1、氯气的物理性质 四、总结 2、氯气的化学性质 四、总结 2、氯气的化学性质 ... ...
