2023-2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2 1.2原子结构与元素周期表分层练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.2原子结构与元素周期表 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺 2 丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 2．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C．钠离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3．下列说法错误的是 A．氮原子的轨道表示式： B．K+电子排布式 1s22s22p63s23p6 C．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族 D．2p、4p能级的轨道数相等 4．以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是 A．① B．② C．③ D．①② 5．下列选项中的两种元素易形成离子键的是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．下列现象与电子的跃迁无直接关联的是 A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有和两种形式 ⑦粒子半径： A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 8．下列说法不正确的是 A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图： B．基态铜原子的价电子排布图： C．的离子结构示意图为： D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同 9．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．电子排布图 10．下列关于化学用语的表示错误的是 A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 二、填空题 11．NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。 请完成以下填空： （1）N原子最外层电子的轨道排布式为 ；用一个事实说明氮和氧非金属强弱 。 （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。 （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-) c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。 （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。 12．按要求填空： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态Ti原子的核外电子排布式为 。 (3)Fe基态核外电子排布式为 。 (4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 13．根据元素周期律回答下列问题： (1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为 。酸性： (填“>”或“<”) (2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为 。 (3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。 ①写出基态核外电子排布式 ；基态核外电子排布图 ②基态B原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间呈现 形 ③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式： 14．下列基态原子或离子的电 ... ...