2023-2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2 2.3离子键、配位键与金属键分层练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2.3离子键、配位键与金属键 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．以下微粒含配位键的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ A．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．全部 2．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 3．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是 A．生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键 B．铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率 C．生成物中的所有原子不在同一平面上 D．反应物中黑球元素的电负性强于N 4．下列有关、、、的说法正确的是 A．和中的键角前者大 B．和的空间构型相同 C．和中N原子的杂化方式相同 D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是 5．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是 A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 6．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为直线型 B．的价电子排布式为 C．的键角比的大 D．中含有键 7．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代CO2吸收剂，某新型相变离子液体X吸收CO2过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，下列说法错误的是 A．X的阳离子中存在配位键 B．Y的阴离子中C的杂化方式相同 C．X的阴离子中的大π键为 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 8．甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是 A．Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键 B．Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键 C．有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Ⅳ分子中的C、N原子均存在和两种杂化方式 9．硫代硫酸钠Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是 A．基态Br原子中电子的空间运动状态有36种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．中心原子S的杂化方式为sp3 D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 10．已知粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论和解释不正确的是 A．和中，中心离子的配位数之比为3∶2 B．由实验①可知：，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q