2023-2024学年沪教版（上海）化学九年级第一学期3.3溶液的酸碱性课件(共19张PPT)

(课件网) 3.3 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性和pH 酸碱指示剂———检验溶液酸碱性 酸碱性 溶液 石蕊试液 紫色 酸性 红色 碱性 蓝色 中性 紫色 酚酞试液 无色 酸性 无色 碱性 红色 中性 无色 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶液溅到了一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在水中，却发现紫罗兰变红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能使紫罗兰花瓣变红色。 他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。 实验一 （1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？ 酸性溶液和碱性溶液 实验二 （1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的无色酚酞试液，观察现象，你能得出什么结论？ NaOH Ca(OH)2 碱： 化合物 金属离子(NH4+)+OH- KOH NH3·H2O Fe(OH)3 NH4OH Na+ + OH- Ca2+ + 2OH- K+ + OH- NH4+ + OH- Fe3+ + 3OH- 强碱 弱碱 碱 强碱 弱碱 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 KOH Ba(OH)2 NaOH 余下 氢氧化钙 Ca(OH)2 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 观察下图，并完成下列填空： 1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性； pH＜7，溶液呈 性； pH＞7，溶液呈 性。 2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越大， ；pH越小， 。 中 酸 碱 碱性越强 酸性越强 NaHCO3 H2CO3 NaOH 弱酸 强碱 碱性 NH4Cl HCl NH4OH 强酸 弱碱 酸性 CuSO4 MgCl2 K2SO4 NH4NO3 K2CO3 H2O H+ + OH- NH4Cl NH4+ + Cl- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 盐类水解： 活动与探究： 用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。 思考： 甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ 1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差 你能得出答案吗？ 某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液A可能显什么性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？ 不显酸性，即碱性或中性 pH值的范围通常在0~14之间。 pH=7时，溶液呈中性。 pH<7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。 pH>7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。 归纳： 溶液浓稀与pH的变化 pH ７ 加水量 碱性溶液 酸性溶液 阅读资料： 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。 作物 pH 作物 pH 水稻、小麦、玉米 6.0-7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0-8.0 番茄、西瓜 6.0-7.0 松树、烟草 5.0-6.0 棉花 6.0-6.8 柑橘树 5.0-7.0 大豆 6.5-7.5 茶树 5.0-5.5 表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？ 农作物生长适宜的pH 农作物 pH 棉花 6.1-6.8 玉米 6.6-7.2 大豆 6.5-7.5 茶树 5.0-5.5 西瓜 6.0-7.0 橘子 5.0-6.0 本课小结 溶液的酸碱性 一、 ... ...