课件编号17937264

6.1.2影响化学反应速率的因素 分层练习 (含解析)2023-2024学年高一下学期化学苏教版(2019)必修第二册

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:89次 大小:650767Byte 来源:二一课件通
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6.1.2影响化学反应速率的因素 学校:_____姓名:_____班级:_____考号:_____ 一、单选题 1.氯化锌可用作有机合成工业的脱水剂、缩合剂等。以冷热镀管废料锌灰(主要成分为ZnO、ZnCl2,还含有SiO2、CuO和FeO)为原料制ZnCl2晶体的工艺流程如图所示: 下列说法错误的是 A.适当升高盐酸的温度,可缩短①中锌灰酸浸溶解的时间 B.①中酸浸时需要加入过量的盐酸 C.③中加入H2O2能氧化Fe2+和增大溶液的pH D.④中将滤液C直接蒸发即可得到ZnCl2晶体 2.在反应中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中,不正确的是 A.加入适宜的催化剂,可降低反应的活化能 B.增大,单位体积内活化分子数增大 C.升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强,活化分子的百分数增大 3.化学与日常生活密切相关,下列说法中错误的是 A.将食物放在冰箱里,可以减慢食物腐败 B.热的纯碱溶液有利于去除餐具上的油污 C.通常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒 D.给庄稼施肥时不宜将氯化铵和草木灰混用 4.下列说法正确的是 A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解说明A的金属性比B的金属性强 B.用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液是钠盐溶液 C.合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 5.设(反应速率为v1);(反应速率为v2),对于上述反应,当增大容器体积时,v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大 6.工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A.NH2NO是该反应的催化剂 B.总反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶3 C.平衡后当升高温度时,总反应v(正)<v(逆) D.H的移除过程因相对能量较低,故此步反应速率很快 7.工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2,研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高,化学反应速率越快)的影响,结果如图所示。下列说法正确的是 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.450 ℃时,若5 min 达到平衡,则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1 C.工业合成SO3的最佳温度是250℃ D.SO3的生产速率:v(N)一定大于v(M) 8.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.灌制香肠时,添加红曲红 B.餐后立即喝水不利于健康 C.常用冰箱保存食物 D.食品加工时,往往添加抗氧化剂 9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A.①⑤⑥ B.②④ C.③⑥⑦ D.③⑤⑦ 10.2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应,下列关于该反应的说法错误的是 A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 B.反应过程中SO2能全部转化为SO3 C.降低体系温度会减慢该反应的速率 D.使用催化剂能改变反应的速率 二、填空题 11.一定条件下,在2L的密闭容器中,A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内,用B表示的化学反应速率(B)= 。 (3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为 (正) (填“>”、“<”或“=”) (逆)。 (4)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.恒温恒压下充入He C.使用催化剂 (5)有2molB生成时,放出 ... ...

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