6.1.3化学反应的限度 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．某小组对反应2X (g) + Y(g) 2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2 A．该反应为可逆反应 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．实验2的反应速率较快 2．在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（ ） A．正反应和逆反应化学反应速率不相等 B．P、Q全部转化成M C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 4．可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是（ ） A．18O原子完全存在于SO3中 B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中 C．生成2 mol SO3 D．SO2、SO3均为1.5 mol 5．下列说法或表示法正确的是 A．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B．已知：；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ C．在稀溶液中：；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：；ΔH＝＋285.8 kJ/mol 6．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的质量不再改变 D．SO2与SO3的体积比不再变化 7．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 8．下列说法正确的是 A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应 9．下列反应中属于可逆反应的是( ) ①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH ④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 10．N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．降低体系温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率 C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2 D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3 11．在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ） A．X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1 B．Y2为1.0 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1 D．Z为0.8 mol·L-1 12．表示阿伏加德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．中含有数目为 B．标准状态下，的体积为 C．反应①中，若有黄铁矿参与反应，则消枆的数目为 D．反应②中，若将与足量的 ... ...
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