第一章第2节 元素周期律和元素周期表 课件(共32张PPT)-鲁科版（2019）必修第二册

(课件网) 素 周 元 期 和 元 律 素 周 期 表 第2节 莱阳一中 蒋文霞 元素周期律 一、 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的 联想·质疑 活动·探究 （1）填写教材P11页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）交流研讨，描述发现的规律。 1.原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 原子序数与最外层电子的关系 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 原子序数与原子半径的关系 元素符号 H He 原子半径 0.030 — 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 0.152 0.111 0.086 0.077 0.070 0.066 0.064 — 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.106 0.099 — 大 小 说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。 1 H 0.037 2 He 3 Li 0.134 4 Be 0.090 5 B 0.082 6 C 0.077 7 N 0.075 8 O 0.073 9 F 0.071 10 Ne 11 Na 0.154 12 Mg 0.130 13 Al 0.118 14 Si 0.111 15 P 0.106 16 S 0.102 17 Cl 0.099 18 Ar 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 原 子 半 径 元素 原子半径 /nm 原子序数与原子半径线状图 _ _ - 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。 原子序数与元素主要化合价关系 元素符号 H He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 周期性变化 原子序数与元素主要化合价线状图 1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 6 -2 7 -1 0 最高价 最低价 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 化 合 价 最高正价 最低负价 元素 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。 1.原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、原子半径以及化合价均呈现周期性变化。 2.元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化的规律。 元素周期律内容： 元素周期律实质： 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 【方法小结】 3.观察金属元素的化合价有何共性 2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ 4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？ 最高化合价+ 最低化合价 =8 金属元素只有正价，没有负价 不是，F 元素没有正价 1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ 元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8 总结： 微粒半径的比较方法 ①先看电子层数，一般电子层数越多，半径越大。 ②若电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小 ③若电子层数和核电荷数相同，再看核外 ... ...