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课件网) 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解 氧化还原反应。 3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。 4．理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能 够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。 学习目标 有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。 在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？ 比如：铁与氧气的反应是氧化反应， 氢气还原氧化铜的反应是还原反应。 情景引入 只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？ 氧化反应与还原反应是分别发生的吗？ 请分析下列2个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 H2O + C === H2 + CO 高温 思考与交流 0 +2 +4 0 +1 0 0 +2 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应 对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应 对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应 思考与交流 1、从得氧、失氧的分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 若是从化合价的角度分析该如何呢？ 思考与交流 初步结论： 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ＋2 0 0 ＋1 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 0 0 ＋2 ＋2 化合价升高，被氧化（氧化反应） 化合价降低，被还原（还原反应） △ 演练获得 下列两个反应为氧化还原反应吗？为什么？ 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学 反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念 的适用范围。 归纳小结 结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。 化合价的升降是什么原因引起的？ 深入探究 3、从电子转移的角度分析： 电子得失 电子转移 分析 氧化反应 ____ _____ ____ _____ 还原反应 ____ _____ ____ _____ 失去电子的原子 电子对偏离的原子 得到电子的原子 电子对偏向的原子 结论： 氧化还原反应是反应过程中电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。 二、氧化还原反应的实质和特征 (1)特征和本质 (2)两者关系 元素原子 元素化合价____ _ 物质被_____ 元素原子 元素化合价_____ 物质被_____ 升高 氧化 降低 还原 1、 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2、 CuO＋H2== Cｕ＋H2O 3、CaCO3＋H2O＋CO2 == Ca(HCO3)2 4、2CO + O2 == 2CO2 5、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 6、NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 7、2KＭnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 加热 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。 点燃 点燃 演练获得 思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何？ 拓展提升 判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化 还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在 反应中一定被还原。（ ） 3、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应 错 BC 错 演练获得 【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、 ... ...
