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课件网) 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、物质的量与其他物理量之间的计算公式 （1）图示关系 物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 扩大6.02× 1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol ∶ ∶ ∶ 化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比， 也等于各物质的物质的量之比 物质的量应用于化学方程式的计算步骤： ① 写：写出有关反应方程式 ② 标：在有关物质化学式下面标出已知量、未知量 ③ 列：列出已知量、未知量的数学表达式 ④ 解：根据比例式求解 ⑤ 答：简明地写出答案 思考：初中化学方程式的计算步骤有哪些？ 【例题1】 250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。 （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 1 n(Fe) n(Fe)=0.50mol 1 0.50mol 参加反应的硫酸的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.50mol 【例题1】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。 （2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ V(H2)=11.2L 1 0.50mol 22.4L V(H2) 参加反应的硫酸的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.50mol 【规律·方法】 (1)关系式法： 当已知物和未知物之间是靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”就可求解未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量，发生反应的化学方程式为： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 得关系式：3CO－3CO2－3CaCO3即CO－CaCO3利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行求解。 化学方程式计算中常用的方法 （2）守恒法： 守恒关系有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒。 ①质量守恒即反应前后元素的质量守恒或反应前后元素的原子个数守恒。 ②电子得失守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ③电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 （3）差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 练习1: 向500 mL NaOH 溶液中投入10.8 g Al, 两者恰好完全反应,计算: (1)Al的物质的量; (2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度; (3)生成的H2在标准状况下的体积。 （1）M(Al)=27g/mol n(Al)=10.8g ÷ 27g/mol = 0.4mol ( 2 ) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 2 3×22.4L 0.4mol n(NaOH) V(H2) n(NaOH)= 0.4mol c(NaOH)= 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L (3)V(H2)= 题型二：混合物型 例题2. 把5.1g镁铝合金的粉末放过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算: (1)该合金中铝的质量分数; (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 (1)设镁、铝的物质的量分别为x,y. n(H2)=5.6L ÷ 22.4L/mol =0.25mol 24x + 27y = 5.1g 2x + 3y = 0.25mol × 2 x=0.1mol y=0.1mol (2) 0.1mol : 0.1mol = 1:1 练习2. 把1.0 mo/ CuS04,溶液和1.0 mo/L Fe2(S04)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).再向其中加人足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。 设：1.0 mo/ CuS04,溶液和1.0 mo/L Fe2(S04)3溶液各取1L，则它们的物质的量均为1mol Fe + CuS04 = FeS04 + ... ...
