4.3.2 共价键 氢键 课件(共32张PPT) -人教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 共价键 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 情境微课堂 也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，并思考两种原子怎样才能形成稳定结构呢？ 思考交流 从微观角度分析氯化氢分子的形成过程 共用电子对 共用电子对偏向氯，偏离氢 形成共用电子对，双方都达到稳定结构———共赢 H Cl +1 -1 一、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键要素： 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 原子 共用电子对 一般非金属元素之间 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 4、共价键的分类 H2 HCl 3、形成共价键的条件 非金属元素的原子之间形成共价键。 Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 H-O-O-H ？ 既有极性共价键又有非极性共价键 5、共价键的存在 (1) 化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 (1)概念：分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 (2)四种常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 二、共价化合物 共价键的两个“一定”和两个“不一定” 【归纳总结】 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 只含有 不含 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质， 如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 1、指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 随堂练习 离子键与共价键的比较 　 离子键 共价键 概念 成键粒子 实质 存在范围 电子式 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子 原子 静电引力、斥力 共用电子对 非金属元素之间 铵盐除外 O ·· ·· · · H H 活泼金属与活泼非金属之间 【知识整理】 ★判断化合物是否为离子化合物。 （1）微观结构：是否存在离子键； （2）实验事实：熔融状态能否导电。 ★判断化合物是否为共价化合物。 （1）微观结构：是否只存在共价键； （2）实验事实：液态化合物能否导电。 【知识整理】 2、下列叙述中，不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电 解析　部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。 √ 随堂练习 （2）、共价化合物 电子式 Cl H O O C O H H 练习：书写 NH3、CCl4、 H2O2、 HClO的电子式 （1）、大多数非金属单质 Cl Cl 电子式 N N 三、含共价键的物质电子式书写 练习：书写F2、H2的电子式 写出OH-、H3O+、NH4+的电子式 （3）、复杂的阴阳离子 O - H 阴离子和原子团的电子式一定要写中括号！ 练习：书写 NH4Cl的电子式 练习：书写 NaOH、CH4、H2O2、Na2O2的电子式 四、结构式 在化学上，常用一根短线“———�表示一对共用电子，其余 ... ...