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课件网) 第一节 物质的分类及转化 第三课时 物质的转化 第一章 物质及其变化 温故知新 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A+B+ =C 分解反应 A=B+C+ 置换反应 甲+A=乙+B(甲、乙是单质，A、B是化合物) 复分解反应 AB+CD=AD+CB 化学反应的分类———基本反应类型 【学习任务五】酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 1、酸的化学性质 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 2、碱的化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 3、盐的化学性质 复分解反应 酸、碱、盐相互反应 小结： 思考交流：为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 请你写出下面反应的化学方程式： 1．已知二氧化硫是酸性氧化物，请写出二氧化硫气体与氢氧化钠溶液的反应的方程式 2．已知FeO和Fe2O3是碱性氧化物，请写出二者分别与硫酸反应的方程式 3．请写出Mn2O7与氢氧化钠溶液的反应 演练获得： (1)能溶于水的含氧酸,对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸,如H2SO4:SO3+H2O=H2SO4。 (2)能溶于水的碱(NH3·H2O除外),对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱,如NaOH:Na2O+H2O=2NaOH。 (3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但不是中和反应。 归纳小结 物质转化图“八圈图” 图示解读: 序号 反应 实例 ① 金属单质+非金属单质→盐 ② 金属单质+盐→新盐+新金属单质 ③ 金属单质+酸→盐+氢气 ④ 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 ⑤ 碱性氧化物+酸→盐+水 ⑥ 酸性氧化物+碱→盐+水 ⑦ 酸+碱→盐+水 ⑧ 碱+盐→新盐+新碱 ⑨ 酸+盐→新盐+新酸 ⑩ 盐+盐→新盐+新盐 金属单质+氧气→碱性氧化物 碱性氧化物→金属单质 非金属单质+氧气→酸性氧化物 碱性氧化物+水→碱 酸性氧化物+水→酸 又如“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀生成。 1、上述反应规律只具有一般性,而不具有普遍性。 如“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来; 归纳小结 下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( ) A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuSO4 C. 块状大理石→制取大量CO2 D.Ba(OH)2→BaSO4 答案：C 解析：块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成CaSO4的微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀反应制取大量CO2 。 [典型例题1] [典型例题2]某同学要在奥运五连环中填入物质， ... ...
