1.2.2 离子反应 课件 (共17张PPT) 人教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 第二课时 离子反应 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 【情景引入】温故知新，发现问题 　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42- Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42- 实验操作 实验现象 _____ _____ 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Na＋、SO42－ 混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _____、Na＋、Cl－ 实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度_____。 无明显现象　 有白色沉淀　 BaSO4　 减小　 【实验探究1】 【结论】 　　实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 【新知】 　　离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 　　离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写—正确书写反应的化学方程式：_____ 拆—把_____的物质拆成离子的形式： _____。 删—删去方程式两边_____的离子_____。 查—检查方程式两边各元素的_____和_____是否相等。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　 易溶于水且易电离　 不参加反应　 原子个数　 电荷总数　 【思考交流】 如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？ 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH _____ _____ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却_____ HCl＋KOH _____ _____ H2SO4＋NaOH _____ _____ _____ H2SO4＋KOH _____ _____ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同　 不同　 不同　 不同　 不同 相同 【思考交流】P17 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【书写关键】 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 1、常见物质的拆分原则 2、微溶物的书写原则 实验操作 实验现象 有_____生成 溶液_____ 有_____ 蓝色沉淀　 红色消失　 气泡产生　 【实验探究2】 沉淀　 水　 气体　 【 归纳小结】 离子反应发生的条件 1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： _____。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应 【 演练获得】 3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： (2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2 (1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 H+ 强酸（硫酸，盐酸，硝酸等） OH- 可溶性强碱（NaOH，KOH等） 酸根离子 钠盐，钾盐 金属阳离子 强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐) 【 拓展提升】 ①铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑ ②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+ ③石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 判断下列离子方程式的正误： 不符合反应事实 不该拆的拆了 【 知识延申1】 ⑤氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O ④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸 ... ...