第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 氢键 【教学目标】 知识与技能 1.知道共价键和共价化合物的概念。 2.认识用电子式表示简单共价化合物的形成过程。 3.了解化学键、氢键的概念。 过程与方法 1.通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2.通过了解共价键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。 情感态度与价值观 1.培养学生用对立统一规律认识问题； 2.培养学生对微观粒子运动的想像力； 3.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【教学重难点】 重点：化学键、共价键的概念。 难点：化学键、共价键的概念。 【教学过程】 新课导入 也许你会问：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？ 新课讲授 【思考与交流】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 【学生】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【学生活动】请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，并思考两种原子怎样才能形成稳定结构呢？ 【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？ 【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，氢原子最外层有1个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，各提供一个电子，形成共用电子对，双方都达到稳定结构———共赢 【投影】形成过程 【板书】化学键 一、共价键： 【投影】 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键要素： 形成共价键的条件：非金属元素的原子之间形成共价键。 【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。 【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价 【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负） 【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键） 【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价） 【讲解】4、共价键的分类 5、共价键的存在 【讲解】像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等 【板书】化学键 共价键： 共价化合物 1、 概念：分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 【归纳总结】 共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含有 离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质， 如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 【随堂练习】见课件 【知识整理】离子键、共价键的比较 【投影】用电子 ... ...
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