第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 【教学目标】 知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。 过程与方法 1.通过动画模拟演示，深刻理解共价键的概念，培养学生抽象思维和空间能力。 2.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观。 情感态度与价值观 1.在教学过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲； 2.培养学生对微观粒子运动的想象力； 3.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【教学重难点】 重点：离子键的概念，简单电子式的书写。 难点：离子键的概念，简单电子式的书写。 【教学过程】 新课导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 新课讲授 【板书】化学键 【设疑】宏观辨识—回忆钠在氯气中燃烧 【思考与交流】微观探析--钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？ 【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程 【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。 【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 【讲解】Na+和Cl-所带电荷的静电吸引、Na+和Cl-间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 【板书】化学键 一、离子键： 1、定义：带相反电荷的阴、阳离子之间通过强烈的相互作用形成的化学键。 2.本质和形成条件：成键粒子、成键原因、成键本质。 【思考与交流】形成离子键的条件有哪些呢？ 【讲解】 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3) 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 活泼的金属阳离子与OH-。 【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。 性质： ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。 【归纳总结】 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ； ②含有 离子键 的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【随堂练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 答案 B 解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。 【思考与交流】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以若化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢 【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电 ... ...
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