2.3.3 物质的量—浓度 教案-人教版（2019）高中化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 【教学目标】 知识与技能 理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 过程与方法 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观 1.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度 【教学重难点】 重点：物质的量浓度的计算。 难点：一定物质的量浓度溶液的配制。 【教学过程】 新课导入 【引入】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？ 【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。 【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10-3mol）。这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法———物质的量浓度。 新课讲授 【板书】物质的量浓度 一、物质的量浓度： 【投影】物质的量浓度 一、物质的量浓度： 【讲解】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其符号为cB，这里的B表示某种溶质，物质的量浓度单位为mol/L。 【设疑】同学们能说一说，什么是1mol/L的NaCl溶液吗？（在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液）如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是多少呢？（2mol/L） 【讲解】根据上述的分析，我们可以得到物质的量浓度的计算公式，aq代表水溶液。 【练习】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 mol/L 2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g 3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL 【投影】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 mol/L 2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g 3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL 【设疑】将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？（不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L） 【讲解】使用物质的量浓度的时候应该注意：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。上面的正确表述应该是：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。 【练习】从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3mol/L） 【讲解】2、无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的 【归纳小结】 5、物质的量浓度注意要点： （1）体积V指的是溶液的体积，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。 （2）物质的量nB指的是溶质B的物质的量，若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。例如：CuSO4·5H2O， NH3·H2O。 （3）溶液具有均一性。对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。溶质B的物质的量随体积变化而变化。 【设疑】如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？（用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解） 【过渡】回忆一下初中阶段在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验步骤有哪些？ 上面是配制一定质量分数的溶液的方法，那么如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 【思考】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入 ... ...