1.1.3反应热的测量（含解析） 练习-苏教版（2019）选择性必修一

课时作业3　反应热的测量 1．下列说法错误的是(　　) A．中和热是指酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量 B．在稀溶液中，1 mol NaOH与1 mol CH3COOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ C．在稀溶液中，1 mol NH3·H2O与1 mol HCl反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ D．在稀溶液中，0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ 2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中反应热为－57.3 kJ/mol的是(　　) A．①和②　　B．③　　C．④　　D．以上都不对 3．已知强酸与强碱稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　) A．0.5 L 1.0 mol·L－1 NaOH测量中和热时，中和热的数值与参加反应的强酸、强碱的用量无关 B．0.5 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液与稍过量的盐酸充分反应，测得中和热为kJ·mol－1 C．用量热计分别测量NaOH与醋酸和硫酸反应的中和热，所得数值相同 D．利用如图装置，测定盐酸和NaOH的中和热，对测定结果无影响 4．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　) 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确 B 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确；因为反应热ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s) 5．中和热测定实验中，下列说法错误的是(　　) A．一组完整的实验数据需要测三次温度 B．可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C．若用浓硫酸与NaOH溶液进行实验，测得的ΔH<－57.3 kJ·mol－1 D．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 6．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 7．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是(　　) A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应放出的热量是114.6 kJ B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏大 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－反应时，OH－的物质的量略大所测中和反应反应热数值更准确 8. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： (1)要测得中和反应的反应热，温度计至少要使用 次。 (2)将NaOH溶液与盐酸混合后，应读取的是溶液的 温度。 ... ...