3.2.1溶液的酸碱性和pH 课件(共26张PPT)-苏教版（2019）选择性必修1

(课件网) 旧知回顾 常见的弱电解质 1、水的电离 H2O H＋+OH－ 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 2、水的离子积常数 K W＝ c(H+)×c(OH-） 3、影响水的电离平衡移动的因素 H2O H＋＋OH－　ΔH>0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高温度 加酸 加碱 加金属Na 加CH3COONa 加NaCl 加入NH4Cl 向右移动 增大 增大 增大 向左移动 向左移动 向右移动 增大 增大 增大 减小 减小 减小 不变 不变 不变 向右移动 减小 增大 不变 不移动 不变 不变 不变 向右移动 增大 减小 不变 水的电离平衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH-)关系 溶液的酸碱性 NaCl NaOH HCl 考虑：室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液，填表 不移动 10-7 10-7 = 中性 向左 10-12 10-2 < 碱性 向左 10-2 10-12 > 酸性 溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？ 第二单元 溶液的酸碱性 专题三 溶液中的离子反应 溶液的酸碱性与pH 人体体液与健康pH医学研究表明，人体酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而80％以上的人体液PH值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质。 当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡。 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1 大多数植物在pH>9.0或pH<2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的pH范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。 杜鹃 苜蓿 准确测定和控制溶液的酸碱度十分必要 喜酸植物：杜鹃、茶花、杉木、松树、橡胶树 喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、椴树、 榆树等； 喜碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。 取决于：c(H+)和c(OH-)的相对大小 一、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系 中性： c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(OH-) c(OH-)越大，碱性越强 c(H+)越大，酸性越强 已知：25℃时，KW =10-14。请分别计算浓度均为0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。 请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的关系。 【交流讨论】 P91 酸性 （2）氯化钠溶液：(H+) =c(OH-) =1×10-7mol/L c(OH-) = 10－12mol/L （1）盐酸：(H+) =1×10-2mol/L； （3）氢氧化钠溶液：c(OH-) =1×10-2mol/L c(H+) =1×10-12mol/L 碱性 中性 25℃(常温)情况下: 酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液： c(H+) = c(OH-) = 10－7mol/L c(H+) > 10－7mol/L； c(OH-) < 10－7mol/L c(H+) < 10－7mol/L； c(OH-) > 10－7mol/L 已知：KW （100℃）=10-12。求： (1)在100℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ 【思考】： c(H+)=10-6mol/L (2)100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性 c(H+)＜1×10-7mol/L的溶液一定呈碱性吗？ c(H+) = 1×10-7mol/L溶液一定呈中性吗？ c(H+) ＞1×10-7mol/L溶液一定呈酸性吗？ 否 【强调】 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和c (OH-)两者相对大小比较来判断！ 但，一定温度下，可以用具体的数值进行判断。如：常温下c(H+)>10-7mol/L时溶液呈酸性。 溶液酸碱性的表示 (1) 用c(H+) 或 c(OH-)表示 (2) c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(＜1mol/L)用 pH表示 c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。 2、溶液的pH ②计算式：pH= -lg c(H+) ①定义：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 变形：c(H+)=10-pH pH= -lg c(H+) c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 溶液1 1×10-5 溶液2 1×10-7 溶液3 10 1×10-9 5 1×10-7 7 1×10-10 1×10-4 请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度关系完成表3-6( ... ...