3.3.3盐类水解的应用 课件(共24张PPT)-苏教版（2020）选择性必修1

(课件网) 问题：盛放Na2CO3溶液用什么样的试剂瓶？ 第三单元 盐类的水解 盐类水解的应用 专题三 溶液中的离子反应 1、配制和保存易水解的盐溶液 一、化学实验中的盐类水解问题 ①某些盐溶液的配制 FeCl3 ：加少量_____ FeCl2 ：加少量_____和_____ 加相应的酸或碱抑制水解 Na2S：加少量_____ 盐酸 盐酸 铁粉 NaOH溶液 FeCl3 溶液的配制： 先将氯化铁溶于盐酸，然后加水稀释。 ②试剂瓶的选用： 问题：请说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？ S 2- + H2O HS- + OH- CO32- +H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2 OH- == SiO32- + H2O 生成硅酸钠溶液使玻璃塞和瓶口粘在一起 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 用化学平衡移动原理分析，平衡移动方向： ①加热 【选择决策】P108 某工厂拟采用直接加热蒸发溶剂的方法，从氯化铁溶液、硫酸铁溶液中分别提取氯化铁和硫酸铁，上述方案是否可行？请阐释原因。如果不可行，应怎样修改方案？蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是什么？，为什么？ 正反应方向 ② HCl挥发 ①氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ 制备：向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色即停止加热。 2、加热可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？ △ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑ △ ②氯化铁溶液蒸干： 再灼烧： 水解进行到底（HCl挥发） 问题：同理，AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是什么？ △ 2Al (OH)3 Al2O3 + 3H2O AlCl3+3H2O Al (OH)3↓+3HCl↑ △ 蒸干： 灼烧： 问题：Al 2(SO4)3 溶液溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ Al 2(SO4)3 +6H2O 2Al (OH)3+3H2SO4 Al 2(SO4)3 FeCl3溶液 FeCl2溶液 AlCl3溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3、CaO 小结：盐溶液加热、灼烧后产物的判断： Fe2O3 Fe2O3 Al2O3Fe2O3 规律： ①要考虑是否水解完全（有无挥发性物 质生成，例如：HCl、HNO3）。 ②要考虑本身是否被氧化 ③要考虑本身是否会分解 MgCl2·6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 思考：为什么MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2？ 要点：要考虑是否水解完全（有无挥发性物质生成，例如：HCl、HNO3） 3、除杂： 如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 4、除锈： 如：可用氯化铵浓溶液除铁锈 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 二.农业生产中的盐类水解问题 问题：化肥的使用———草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥———铵盐 NH4+＋ OH- NH3·H2O 混施后生成较多的NH3·H2O，部分分解成NH3逸出，从而降低了肥效。（彻底双水解） 练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是( ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④ D 【基础实验】P106 完成下列实验，观察现象并填表3-14 【实验1】取一只250mL的锥形瓶，向其中加入20mL饱和Fe2(SO4)3溶液，再加入30mLNaHCO3饱和溶液。 【实验2】取A、B两只100mL烧杯，各加入50mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10min后与B烧杯比较。 表3-14 盐类水解的应用实验 实验现象 实验1 实 ... ...