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课件网) 第四单元 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 专题三 溶液中的离子反应 在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度，将物质分为 物质。 易溶、可溶、微溶、难溶 你知道如何区分它们吗？ 【温故知新】 P110 溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 难溶不是不溶。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 实验操作: 1.将少量PbI2（难溶于水）加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。 2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡。 【实验探究】 P111 现象：观察到有黄色沉淀（AgI）生成。 同理：AgCl溶解度很小，为1.5×10-4g，但并不是绝对不溶，也有极少量的溶解。 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) t 时间 υ溶解 υ沉淀 沉淀溶解平衡 速率 一定温度下，当溶解速率与沉淀速率相等时，形成难溶电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 1.概念： 一、沉淀溶解平衡 结合所学知识分析沉淀溶解平衡具有什么特征？（独立思考，自主回答。） 2.特征： 逆 沉淀溶解平衡是化学平衡一种，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 可逆的过程 动 动态平衡 等 沉淀和溶解速率相等 定 沉淀的质量和离子的浓度保持一定 变 外界条件改变，平衡发生移动 [练习]写出碳酸钡溶解平衡的表达式。 3、表示方法： [思考]若写成BaCO3=Ba2++CO32-，表示意义与上面的有何不同？ 前者表示沉淀溶解平衡，后者表示电离 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq) 标明聚集状态 BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32- (aq) 改 变 的 条 件 移 动 的 方 向 度 浓 度温 平衡右移 平衡左移 平衡右移（一般） 以下述反应为例分析： 加水 加AgNO3溶液 加HCl溶液 升温 平衡左移 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq) 4.影响因素 (1)内因： 沉淀本身的性质 (2)外因： 温度、浓度 a、绝对不溶的物质是没有的 b、同是难溶物质，溶解度差别也很大 c、易溶物质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 P111【拓展视野】溶洞的形成 + CO2+H2O 2HCO3- CaCO3 + CO2+H2O Ca2+ +2HCO3- CaCO3 (S) Ca2+ + CO32- 二、溶度积（常数）Ksp Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-) 1.表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq) 练习3、写出BaSO4和Fe(OH)3的溶度积的表达式。 Ksp (AnBm)= cn(Am+) · cm(Bn-) 对于： 则有： Ksp (BaSO4)= c(Ba2+) · c(SO42-) Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe 3+) · c3(OH -) AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 2.影响因素： [注意] 溶度积与沉淀的量无关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积 温度 3.意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 Ksp只与温度有关 难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 BaSO4 1.1×10-10 2.4×10-4 Fe(OH)3 2.6×10-39 3.0×10-9 CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 表3-15常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃） [思考]分析下表，可得出什么结论？ 4、溶度积与溶解度的关系 相同类型(如AmBn型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。 如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI 【学以致用】 P112 已知碳酸钙难溶于水。 CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO3 2- (aq) Ksp(CaCO3 )== c(Ca2+)·c(CO3 2-) 否；存在沉淀溶解平衡,是动态平衡。 1、碳酸钙在水中的溶解平衡可表示为 2、碳酸钙的溶度积常数表达式为 3、在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？说明理由。 4、若将碳酸钙分别 ... ...
