9.2.1反应的合理选择 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列有关实验的说法中，正确的是 A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B．向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色 C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同 D．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液 2．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是 A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 3．磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A．中，P为+5价、Fe为+3价 B．该放电过程中，铁元素被还原 C．Li是不活泼金属，不能与酸反应 D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 4．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A．打开盛装NO的集气瓶 B．向品红溶液中加入Na2O2 C．将木炭放置于盛有NO2的容器中 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 5．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO、 B．某无色透明溶液中：Fe3＋、、NO、SCN－ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、 、NO D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：、K＋、Cl－、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与Al反应生成H2的溶液： B．强酸性的溶液：Cu2+、Na+、、Cl－ C．含Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－ D．强酸性的溶液：、、K+、Fe2+ 7．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液 C．加入足量稀后再滴入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有 D．先通入，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2~3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 Fe3+与I-之间的反应是有 一定限度的 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） C 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中滴加0.1mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO3-被Fe2+还原 为NO2 D 将稀硝酸溶液加入过量的铁粉中，有难溶于水的气体生成 该气体为H2 A．A B．B C．C D．D 9．居家装修时容易产生甲醛(HCHO)气体，当室内空气中甲醛含量超过时，人会有不适感，长期处于该环境中，会出现免疫功能异常，从而损害人体健康。一种测定室内甲醛含量的方法如图所示： 已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是 A．甲醛和乙醛是同分异构体 B．反应①生成66gCO2时转移3mol电子 C．取反应②后的溶液滴加KSCN溶液，若产生血红色沉淀，证明Fe3+过量 D．反应过程中测得甲醛和消耗的Fe3+物质的量之比为1:4 10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Cl2有氧化性 Cl2能使湿润的红色布条褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液显血红色 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．请根据物质在生产中的应用填空： (1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是 (填“液氯”或“明矾”)。 (2)制造光导纤维的基本原料是 (填“硅”或“二氧化硅”)。 (3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”)。 (4)溶液可用于腐蚀 ... ...
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