1.3.3 物质的量浓度 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册

(课件网) 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量 ———物质的量 第3课时 物质的量浓度 物质的量是化学中常用的一个物理量，利用由它建立的物质的量浓度这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。 三、物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的 实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。 实验用品 固体氯化钠，蒸馏水； 100 mL 容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸。 容量瓶的使用方法和注意事项： (1)使用前一定检查是否漏水。 (2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。 (3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如××mL容量瓶。 配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。 方法导引 容量瓶及其使用方法 配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器———容量瓶。 几种常用规格的容量瓶 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。 为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 第一，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 第二，确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 根据上述两点，进一步采取具体的措施来提高所配制溶液浓度的精确度。 溶液的组成，除了可用溶质的质量分数表示外，还可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。例如，上述实验所配制的 0.1 L NaCl溶液中，溶质的物质的量为 0.04 mol，也就是说，1L这样的溶液含有 0.4 mol NaCl，溶液的组成可表示为 0.4 mol·L-1。像这样，单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量叫作溶质 B 的物质的量浓度，其常用单位为 mol·L -1或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量。 0.4 mol·L-1NaCl溶液 根据上式可以进行溶质的物质的量和溶液体积之间的换算。例如，200 mL 物质的量浓度为 2mol·L-1的 H2SO4溶液，所含 H2SO4 的物质的量为 2 mol·L-1×0.2L=0.4 mol。 使用溶液时，如果知道了溶液中溶质的物质的量浓度，就可以知道一定体积溶液所含溶质的物质的量，这对于生产实践和科学研究都是十分有意义的。 根据定义式计算 学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的视角来认识化学反应。例如，对于化学反应 2H2+O2 === 2H2O，点燃2mol H2 ，可以理解为 2 mol H2与1 mol O2 在点燃的条件下恰好完全反应生成 2 mol H2O。 点燃 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作过程： 1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？ 提示：容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。 3．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或 ... ...