3.1.3 氧化还原反应 课件(共87张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册

(课件网) 必 修 一 学 化 J S 专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 3 氧化还原反应 第1课时 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的“英雄” 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 感受氧化还原反应的存在 如何判断一个反应是否属于氧化还原反应 反应中有元素化合价的改变 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 元素化合价确定的一般规律 1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价； 2、化合物中，氧通常显 价，氢通常显 价； 3、化合物中各元素化合价的代数和为 ； 4、单质中元素的化合价为 。 负 正 -2 +1 0 0 CaCO3 ＝ CaO + CO2 ↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ CuO + CO ＝ Cu + CO2 CuO + C ＝ Cu + CO2 ↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3 + 2HClO 2HClO O2↑ + 2HCl 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 对于氧化还原反应，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？ 分析 NaCl 的形成过程 2Na ＋ Cl2 2NaCl 问题探究 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 该化学反应中化合价升降的原因 。 0 0 +1 -1 电子的得失 生成 NaCl 时是“电子得失”，生成 HCl 时是“电子对偏移”。 即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。 说 明 一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，称为氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化 (判断依据) 3.实质： 电子发生转移 (得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。 氧化剂 还原剂 n个e- 失去电子 ，被氧化 得到电子 ，被还原 反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化 二.氧化剂和还原剂 1.定义： 反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原 氧化剂： 还原剂： 0 0 ＋1 －1 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 失去2e- 得到2e- 还原剂 氧化剂 ①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。 ③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 说 明 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e－， 化合价升高， 被氧化， 作还原剂 得到e－， 作氧化剂 化合价降低， 被还原， 2.化合价升降与得失电子的关系 二.氧化剂和还原剂 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 氧化剂， 还原剂； 元素被氧化， 元素被还原. +1 0 +2 0 HCl Fe Fe H 三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素 化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素 化合价降低)生成物。 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O↑ 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 0 -1 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 三.氧化产物和还原产物 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ③ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ④ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O MnO2 歧化反应 小窍门：提供氧的一般是氧化剂 Cl2 + H2O = HCl + HClO SO2 + 2H2S ... ...