3.1.2 氯气的性质及应用 课件(共44张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册

(课件网) 必 修 一 学 化 J S 专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 2 氯气的性质及其应用 一、Cl2的物理性质 用什么方法收集？ 能用排水法收集吗？ 如何闻氯气？ 如何闻气体？ 用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 B 课堂练习 氯气：气体。 液氯：液态氯，氯气在降温加压条件下液化。 氯水：氯气溶解于水，是混合物。 氯原子结构 最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。 结构决定性质 1.与金属单质反应 （1）与 Cu(铜)反应 现象 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(氯化铜 CuCl2) 二、Cl2的化学性质 加少量水时(浓度大)：溶液呈绿色 加多量水时(浓度小)：溶液呈蓝色 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 化学方程式 （2）与 Fe(铁)反应 现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟(氯化铁FeCl3) 加水时：溶液呈棕黄色 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。 注意 化学方程式 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 （3）与 Na(钠)反应 现象 黄色火焰，生成大量白烟(氯化钠NaCl) 加水时：溶液呈无色 [小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。 化学方程式 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 D 课堂练习 Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。 ① 点燃 二、Cl2的化学性质 2.与非金属反应 （1）与 H2(氢气)反应 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 现象 工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。 化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 ② 光照 将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合出现白雾。 现象 化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？ 在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。 接触面积越大，反应越剧烈。 问题讨论 自来水用氯气消毒 游泳池用氯气消毒 氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。 氯水成分探究： 【探究实验 1】观察氯水的颜色 现象：氯水呈浅黄绿色 结论一：氯水中有Cl2分子 问：氯水仅仅是氯气单纯地溶解于水（只存在氯分子和水分子）吗？ 【探究实验 2】在试管中滴入几滴新制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和两滴稀硝酸，观察现象。 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 结论二：氯水中有Cl- AgCl 【探究实验 3】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH试纸上。观察现象。 现象：PH试纸先变红，后褪色 结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？” 问：使PH试纸褪色的“？”是Cl2吗？ 【探究实验 4】将干燥的氯气分别通入放有干燥有色布条和湿润的有色布条的广口瓶中，观察实验现象。 现象：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色 结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生成一种有漂白性的物质 实验 结论 观察氯水颜色 氯水中有Cl2分子 氯水中加硝酸银、稀硝酸 氯水中有Cl - 氯水滴在PH试纸上 氯水中有H+及另一种新生成的具有漂白性物质 氯气通向干燥有色布条及湿润有色布条 探究实验小结： 结论：氯水成分复杂，说明氯气通入水中不是单纯的溶解，还发生了化学反应。 试写出氯气与水的反应方程式 3.与 H2O(水)反 ... ...