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课件网) 元素周期律 第三课时 导入 通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。 前20号元素原子结构示意图的4种基本模型 Z = 1--2 Z = 3--10 第一种： 第二种： Z = 11--18 Z = 19--20 第三种： 第四种： 同周期主族元素性质的递变规律 （1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个） （2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。 （3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1到+7（氧、氟例外） （4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，化合价升高（从-4到-1） （5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，非金属性越来越强 Na Mg Al Si P S Cl 在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。 （6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来越强。 NaOH是强碱 Mg(OH)2是中强碱 Al(OH)3是两性氢氧化物 碱性逐渐降低 （1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合 （3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA 有关元素周期表的认识 （4）元素种类最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。 （5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期 （6）如果原子序数为x的元素是的A元素，则原子序数为(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素 箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强。 主族金属元素的递变规律 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 （1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族金属元素的递变规律 新课讲解 （2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族金属元素的递变规律 （3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于右上角元素的。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族金属元素的递变规律 （4）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族金属元素的递变规律 （5）短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族金属元素的递变规律 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族非金属元素的递变规律 箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强 （1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 3 4 5 6 7 主族非金属元素的递变规律 （2）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半径减小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 周期 1 2 ... ...
