2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--第2章　化学键　化学反应规律（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024鲁教版高中化学必修第二册同步 第2章　化学键　化学反应规律 注意事项 1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Mn-55　Fe-56　Ag-108。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的) 1.化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用,下列说法正确的是(　　) A.在化学工业中,使用催化剂一定能增大化学反应产率 B.月饼等的包装袋中加入铁粉,能延长月饼的保质期 C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 D.在室外,夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.下列对化学用语的描述中,不正确的是(　　) A.S2-的结构示意图: BBi和Bi互为同位素 C.由H和Cl形成HCl的过程: D.由Na和Cl形成NaCl的过程: 3.下列说法不正确的是(　　) A.KOH是离子化合物,该物质中只含有离子键 B.HI气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键 C.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- D.Mg2+和O2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是(　　) A.v(A)=0.5 mol/(L·min)　　B.v(B)=1.2 mol/(L·min) C.v(C)=0.9 mol/(L·min)　　D.v(D)=0.8 mol/(L·min) 5.航天飞船可用肼(N2H4)做燃料,其反应方程式为N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O,能量变化如图。下列说法错误的是(　　) A.所有化学反应均伴随能量变化 B.该反应过程中的能量全部转化为热能 C.该反应为放热反应,放出的热量为E2-E1 D.该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 6.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行,下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是(　　) A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C.混合气体的密度不再改变 D.容器中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 7.在2 L密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经测定反应开始后3 s内O2的物质的量减小了1.5 mol,则前3 s内SO2的平均反应速率为(　　) A.0.25 mol·L-1·s-1　　B.0.5 mol·L-1·s-1 C.0.75 mol·L-1·s-1　　D.0.83 mol·L-1·s-1 8.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法不正确的是　(　　) A.取0.5 mol N2经过上述反应后生成NH3,共转移电子的物质的量为3 mol B.催化剂a、b都能加快反应的速率 C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 D.a 催化剂表面发生了共价键的断裂和形成 9.将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示: t/minn/mol实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800 ℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800 ℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820 ℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据,下列说法正确的是(　　) A.在实验1中,反应在10~20 min内v(HI)=1.3×10-2 mol·L-1·min-1 B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C.根据实验2和实验3,无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D.根据实验1和实验3,可得出温度越高,HI的分解率越小 10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是(　　) A.正极反应式为Ag+Cl--e- AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 二、选择题 ... ...