第1章 【微项目】 探究膨松剂 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 探秘膨松剂 ———体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 【教学目标】 1．了解膨松剂的定义及其分类。 2．掌握碳酸氢钠的物理性质、主要化学性质。 【重点难点】 1.碳酸氢钠的化学性质（重点） 2.碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别与除杂（难点） 【教学手段】 1.多媒体辅助教学（课件+教参实验视频） 什么是膨松剂？ （阅读课本34页） 1.膨松剂及其类别 (1)概念 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质。 (2)分类 (3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质 ——— 碳酸氢钠 NaHCO3 。 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 色 态 水溶性 白色固体 苏打或纯碱、碱面 小苏打、发酵粉 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 玻璃、造纸 焙制糕点的发酵粉 用途 注意：碳酸钠和碳酸氢钠是盐但是它们的水溶液都显碱性 物理性质 Na2CO3 NaHCO3 实验1：热稳定性 无 试管口产生水珠， 澄清石灰水变浑浊 结论：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 实验2：与酸的反应 一段时间有气泡产生且 澄清石灰水变浑浊 立即有气泡， 澄清石灰水变浑浊 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应 NaHCO3和Na2CO3与碱的反应 NaHCO3和Na2CO3与盐的反应 拓展延伸 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①_____ ②_____ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O NaHCO3和Na2CO3的鉴别 除杂（括号内为杂质） 1、如何鉴别一包白色粉末是Na2CO3还是NaHCO3 ？ 你有哪些方法？ 加CaCl2溶液；加热；逐滴滴加盐酸 2、如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 加适量NaOH溶液；加热 3、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 通入适量CO2 课 堂 检 测 例1.下列试剂能用来鉴别等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（ ） A.盐酸 B.澄清石灰水 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以； 澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以； Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以； Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。 A 例2. 除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是（ ） A.加热 B.加过量氢氧化钠溶液，再蒸发结晶 C.加盐酸 D.加氢氧化钙溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　将固体加热到质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，A项合理； 加入过量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH，B项不合理； 加入适量盐酸，与两者均反应，C项不合理； 加入适量氢氧化钙溶液，与两者均反应，D项不合理。 A 例3.下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 A.Na2CO3溶液 B.CaCO3 C.NaHCO3溶液 D.Na2SO4溶液 √ 解析　A项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应，错误； B项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应，错误； C项与氢氧化钠反应生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，正确； D项既不能与氢氧化钠反应，又不能与盐酸反应，错误。 例4. 有气泡冒出 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热 弱于 不能 课 后 作 业 试卷：课时作业检测 下 课～ ... ...