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课件网) 专题五 物质结构 元素周期律 考情分析 高考命题分析 命 题 情 境 (1)生产环保情境:从酸雨、新型有机物结构式、催化剂、矿物主要元素组成等选材,设置特定的命题情境,考查考生解决问题的能力。 (2)学术探索情境:从人造放射性核素、考古研究、月球土壤分析等选材,开拓考生的学科视野,锤炼考生的学术思维,提高考生的创新能力。 (3)化学史料情境:作为考查载体的情境,最关键的是素材的真实性,试题情境最好取材于真实的文献资料、生产生活实际,要有丰富的数据作为支撑。要体现出情境素材的价值引领作用以及思维方法和态度责任等学科素养导向功能。 素 养 能 力 (1)理解与辨析能力:理解原子结构、核素中各微粒间的关系、原子核外电子排布规律、元素金属性与非金属性等,辨识模型、图表等信息,解决相关化学问题。 (2)分析与推测能力:运用碱金属元素、卤素性质递变规律推测同主族元素性质递变规律;运用第三周期元素的性质递变规律推测同一周期元素的性质递变规律。 (3)思维方法:根据原子结构、元素或相关物质的性质及转化规律,推断未知元素,并运用元素周期律及相关知识,推测有关物质的性质或递变规律的正误。 考题统计 (1)原子结构与核外电子排布: (2023全国甲卷,11)(2023全国乙卷,10)(2022全国甲卷,12)(2022全国乙卷,11)(2021全国甲卷,11)(2021全国乙卷,11)(2020全国Ⅰ卷,11)(2020全国Ⅲ卷,13)(2019全国Ⅰ卷,13)(2019全国Ⅲ卷,9) (2)化学键: (2023全国甲卷,11)(2021全国甲卷,11)(2021全国乙卷,11)(2020全国Ⅱ卷,13)(2019全国Ⅲ卷,9) (3)元素周期表和元素周期律: (2023全国甲卷,11)(2023全国乙卷,10)(2022全国甲卷,12)(2022全国乙卷,11)(2021全国甲卷,11)(2021全国乙卷,11)(2020全国Ⅰ卷,11)(2020全国Ⅱ卷,13)(2020全国Ⅲ卷,13)(2019全国Ⅰ卷,13)(2019全国Ⅱ卷,9)(2019全国Ⅲ卷,9) (4)元素综合推断: (2023全国甲卷,11)(2023全国乙卷,10)(2022全国甲卷,12)(2022全国乙卷,11)(2021全国甲卷,11)(2021全国乙卷,11)(2020全国Ⅱ卷,13)(2020全国Ⅲ卷,13)(2019全国Ⅰ卷,13)(2019全国Ⅱ卷,9)(2019全国Ⅲ卷,9) 考点1原子结构与核外电子排布 聚焦核心要点 要点1原子结构、核素和同位素 课标指引:1.能画出1~20号元素的原子结构示意图。 2.知道元素、核素和同位素的含义。 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)明确微粒间三个“数量”关系: ①中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ②阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 ③阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 微点拨 阴、阳离子电子层结构相同时,阴离子对应元素处于上一周期,阳离子对应元素处于下一周期。 2.核素和同位素 3.微粒符号周围数字的含义 微点拨 (1)原子不一定都有中子,如 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。 (3)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,故核素的种类远大于118种。 要点2原子核外电子排布 化学键 课标指引:1.了解原子核外电子的排布。 2.结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念。 1.核外电子排布规律 2.化学键与物质类别的关系 (1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 单原子分子(如稀有气体),分子内不存在化学键 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。 易错辨析 2.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。( ) 3.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。( ) × × × 当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子。 4.在 ... ...
