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课件网) 原子的构成 初中化学 第二单元 第三节 第1课时 学习目标 1.通过原子结构的发现史，了解科学家的贡献，学会科学探究的方法。 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3.认识相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。初步认识科学计量的方法。 新知导入 水分子很小，构成水分子的氢原子和氧原子更小，原子还可以再分吗？ 知识点1 原子的结构 新知探究 原子结构发展史 （1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，近代化学之父———英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 （3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。 “葡萄干布丁”模型 英国物理学家汤姆森 （4）1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 卢瑟福实验 α粒子发射源 金 箔 由此可得出： （1）原子不是实心的，内部有很大部分是空的。 （2）原子内部存在着带正电的组成部分，α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。 （3）原子内部存在着的带正电部分是实心的，且所占空间很小。 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 粒子种类 电 性 质 量 质子 中子 电子 原子的质量主要集中在原子核上 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 约1.6726×10-27 kg 约1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836 原子的质量主要集中在原子核上 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6 原子中： 1、核电荷数=质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。 3、不是所有的原子都有中子。 4、原子种类不同，核内质子数不同。 氢原子没有中子 (1) 原子是构成物质的一种基本粒子。如金、金刚石是由原子直接构成的。 (2) 原子也可以构成分子，由分子构成物质。如氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。 (3) 原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用、总在不断运动等。 原子的特征 知识点2 相对原子质量 新知探究 一个氢原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167千克 0.00000000000000000000000002657千克 0.00000000000000000000000009288千克 即1.67×10-27千克 即2.657×10-26千克 即9.288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都不方便，怎么办？ 1.概念：以一种碳12原子的实际质量（1.993×10-26 kg）的1/12为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 2.计算公式 相对原子质量 = 一个碳12原子质量的1/12 一个原子的实际质量 相对原子质量≈质子数+中子数 碳原子 碳原子的1/12 相对原子质量与原子质量有什么区别？ 相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 磷———31 铝———27 氮———14 钠———23 硫———32 镁———24 填写下表中的空格。 原子种类 核电 ... ...
