2.1.2常见物质的检验课件(共19张PPT) 苏教版（2020）必修第一册

(课件网) 专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 物质的检验 化学　 1 1、初步学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子检验的实验技能。 2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的成分。 假黄金的成分是铜锌合金，怎样验证真假呢？ 物 质 检 验 先根据物质的物理性质粗略判断，再根据物质的某些特征反应进行检验。 实 验 在试管中分别加入少量NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4，再各加入适量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸都变为蓝色 实验结论： NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4中都含有NH4+ 实验流程： NH4+的检验 NH3 + H2O = NH3·H2O (弱碱) NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ △ 碱性气体 实 验 向试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。 实验现象： 都有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，第1、2支试管中的沉淀不溶解，第3支试管中的沉淀溶解。 实验结论： HCl、NaCl中都含有Cl-；Na2CO3中含有CO32- 注：加稀HNO3是为了排除CO32-的干扰！ 实验流程： Cl-的检验 实 验 向试管中分别加入稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液，再滴加再滴加稀盐酸和BaCl2溶液，观察现象。 实验现象： 都有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，第1、2支试管中的沉淀不溶解，第3支试管中的沉淀溶解。 实验结论： H2SO4 、Na2SO4中都含有SO42-； Na2CO3中含有CO32- 实验流程： SO42-的检验 三位同学设计了下述3个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中含有SO42－。试分别说明以下3个方案是否严密？并说明理由。 资料：硝酸能将SO32－氧化成SO42－ 注：先加盐酸是为了排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰！ 3、根据以上事实分析：向某未知溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，是否可以证明溶液中一定含CO32- ？若能，请说明理由；若不能，请设计一个合理的实验方案检验CO32- 。 Na2CO3=2Na+ + CO32-、NaHCO3=Na+ + HCO3- 2HCl + Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2↑、HCl +NaHCO3= NaCl + H2O +CO2↑ 注：先加CaCl2或BaCl2是为了排除HCO3-的干扰。 1、写出Na2CO3、NaHCO3电离方程式。 2、写出Na2CO3、NaHCO3与稀HCl反应的化学方程式。 CO32-的检验 实 验 【实验1】用洁净的铂丝蘸取NaCl、Na2CO3溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 【实验2】用洁净的铂丝蘸取KCl、K2CO3溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象： 实验1：焰色都呈黄色 实验2：焰色都呈紫色 实验结论： 实验1： NaCl、Na2CO3都含有Na+ 实验2： KCl、K2CO3都含有K+ Na+、K+的检验 许多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，可用与检验金属或金属离子的存在。 钾元素———紫色 钠元素———黄色 (透过蓝色钴玻璃) 焰 色 反 应 原理： 稀HCl 待测液2 待测液1 铂丝或铁丝 装置： 操作： 焰 色 反 应 用铂丝蘸取待测液 灼烧铂丝， 观察火焰颜色 用稀盐酸清洗铂丝 灼烧铂丝至火焰呈无色 循 环 操 作 ！ 用稀盐酸清洗铂丝 现代仪器分析法 检验方法及现象 NH4+ 与浓NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体(NH3)。 Cl- 加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 CO32- 先加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。 SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 Na+ 焰色反应（物理变化）呈黄色。 K+ 焰色反应（物理变化）呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 淀粉 淀粉溶液遇I2变蓝。 蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味。 1、某物质 ... ...