(
课件网) 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池 第三课时 电化学中多池串联及定量计算 1、通过比较能够识别原电池、电解池，并能解决多池串联问题与电极反应式的书写。 2、深入理解电解原理中的守恒关系进行电解过程中的相关计算。 学习目标 用如图所示装置进行实验： (2)若开始时K与M连接，则构成_____，铁棒发生的电极反应式为_____；石墨电极产生的现象为_____。一段时间后，溶液的pH_____。 (1)若开始时K与N连接，则构成_____，铁棒发生的电极反应式为_____；石墨电极产生的现象为_____。 (3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式：_____。 新知探究 原电池 Fe－2e－=Fe2＋ 有无色气泡生成 电解池 2H＋＋2e－=H2↑ 有淡黄绿色气泡生成 增大 1、一池两用 一、原电池和电解池的综合 (1)判断电池类型 新知探究 2、多池串联 ①有外接电源时，各电池均为电解池。 ②无外接电源时，燃料电池、铅酸蓄电池等作电源，则其他装置为电解池。 ③无外接电源时，有活泼性不同的两电极的一般为原电池，活泼性相同或均为惰性电极的一般为电解池。 ④根据电极反应现象判断。 一、原电池和电解池的综合 (2)常用解题步骤 2、多池串联 新知探究 一、原电池和电解池的综合 如图所示装置： 导思 回答下列问题： (1)甲池是 ，乙池是将 能转化为 能的装置。 原电池 电 化学 新知演练 (2)写出甲、乙、丙池中各电极的电极名称和电极反应式。 A极：负极，CH4－8e－＋10OH－= CO32-＋7H2O B极：正极，2O2＋8e－＋4H2O= 8OH－ Cu极：阳极，Cu－2e－=Cu2＋ Ag极：阴极，Cu2＋＋2e－= Cu Pt(Ⅰ)极：阳极，2Cl－－2e－= Cl2↑ Pt(Ⅱ)极：阴极，Mg2＋＋2e－＋2H2O= H2↑＋Mg(OH)2↓ (1)两极产物的量（如：固体质量、产生气体体积）计算； (2)溶液的pH计算或物质的量浓度等； 1、常见计算内容 新知探究 二、电解池的定量计算 (3)相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算； (4)产物的量与电荷量关系的相互计算。 新知探究 二、电解池的定量计算 2、常用计算方法 (1)根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。 用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。 (2)根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 0.5mol C (Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L 阴极： 阳极： 2Cu2++4e- =2Cu D 3、单一溶质的电解 (1)用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 2mol 2mol 1moL 二、电解池的定量计算 新知探究 阴极： 2H++ 2e-=H2 ↑ （Cu2+完全放电后） 阳极： 0.5mol n(Cu2+)= 0.5mol C(CuSO4)= 0.5mol/0.5L=1.0mol/L (开始) Cu2++2e- =Cu 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ C (2)用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L 2mol 0.5mol 1mol 1mol 0.5mol 新知探究 3、单一溶质的电解 二、电解池的定量计算 思维模式建立 根据得失电子守恒 建立起各电极析出的物质 物质的量与得失电子的量关系。 新知探究 溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001mol/L 生成n(H+)=0.5L × 0.001mol/L=5 × 10 - 4mol m(Ag)= 5×10-4mol×108g/mol=0.054g=54mg B (3)用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（ ） A．27m ... ...
