3.2金属与酸反应 专题练习（含解析）

金属与酸反应 一、等量金属和过量酸 计算：（相同质量）mg镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H↑ Mg ＋2HCl＝MgCl＋H↑ Fe ＋2HCl＝FeCl＋H↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl＋H↑ 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe （速率看金属活动性强弱） 图中：金属的活动性越强，线越陡.产生氢气越多，线越高。 二、过量金属和等量酸 讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ 酸等量、金属过量，生成氢气一样多 将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Mg = Al = Zn = Fe 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe 反应消耗的金属由多到少的顺序是 归纳小结： 1.认识横、纵坐标代表的量：只有横坐标为时间，斜率才与金属活动性有关 2.等量金属与足量的酸反应： （1）相对原子质量小生成氢气多 （2）化合价高生成氢气多 3.等量酸与足量不同金属反应 生成氢气相等 三、等量锌、铁加入等量稀硫酸（天平问题） 1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？偏锌 2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？平衡 3.若只有一种金属剩余，这种金属是？余铁 归纳小结：等量金属加入等量酸 ①酸过量：偏向相对原子质量大的 ②金属过量：平衡 ③若只有一种金属剩余：相对原子质量小的 练习: 1.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是( ) A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B.金属活动性：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 2.向一定量的锌粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据图像判断，y轴不可能表示（　　） A．生成氢气的质量B．溶液的总质量 C．生成氯化锌的质量D．消耗锌粉的质量 3．将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　) A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞B C．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B 4．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(　　) 5.如图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　) A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 6.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（ ） A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFe>Zn C.三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn 7．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是(　　) A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 8.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相 ... ...