1.3金属的腐蚀与防护（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3金属的腐蚀与防护同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、单选题 1．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 2．甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防腐原理。 相同时间后进行如下实验 实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为 B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列有关说法正确的是 A．图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐 B．装置乙可用于制备并收集少量干燥氨气 C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D．装置丁进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅 B．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯()互为同素异形体 C．葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 5．下列装置能达到实验目的是 A．用图Ⅰ所示装置测定55mL1mol/L盐酸与50mL11mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热 B．为探究铁制品生锈，用图Ⅱ所示装置，正极材料是铁 C．图Ⅲ所示装置实现Ag+2HCl=2AgC1↓+H2↑ D．图Ⅳ装置可实现粗铜的精炼 6．某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是 变红 变红变蓝 ⅰ．包裹铜片的铁钉 ⅱ．包裹锌片的铁钉 A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快 B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护 C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法 D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 7．如图是模拟电化学反应的装置图。下列说法正确的是 A．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁捧 C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为 D．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为 8．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A．青铜的熔点大于纯铜 B．铜锈的主要成分是 C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 9．青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是 A．在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 B．潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为 C．将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法 D．青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时， ... ...