4.2电解池（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学工业的叙述错误的是 A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜 C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 D．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 2．下列生产和生活说法正确的是 A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、碱、酸式盐 B．工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高 C．中和热实验操作中酸碱混合应该多次倒入，并用铁棒搅拌使反应更加充分 D．可以利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．X电极与电源负极相连 B．图b、c中Y电极上会生成不同产物 C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl— 4．能将化学能转化为电能的是 A．电解氯化铜溶液 B．风力发电 C．太阳能电池 D．铜锌原电池 5．下列过程不需要通电就可以进行的是 A．电离 B．电解 C．电镀 D．电冶金 6．2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A．电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变 C．甲室中乙烯发生了加成反应 D．反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+OH-→+Cl-+H2O 7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．过量的铁粉溶于稀硝酸： B．溶液与少量溶液反应： C．向明矾水溶液中加过量的氨水： D．用惰性电极电解溶液； 8．下列有关NA的说法正确的是 A．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6 NA C．标况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA D．常温常压下，22.4L Cl2中含有分子的数目为NA 二、非选择题 9．电解池 (1)概念：将_____能转化为_____能的装置。 (2)两个电极 阴极：与电源_____极相连的电极，在该电极上发生_____反应。 阳极：与电源_____极相连的电极，在该电极上发生_____反应。 10．在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题： (1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_____。 (2)A池中Cu是_____极，A池中Cl-移向_____极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为_____。 (3)B池中C电极上发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为_____。 (4)C池中Cu是_____极，电极反应为_____，反应过程中c(Cu2＋)_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，反应方程式为4HN3+5O24NO+6H2O，A错误； B．氯碱工业中阴极氢离子放电，需要阳离子交换膜将钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，B正确； C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的，C正确； D．合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，D正确； 故选A。 2．D 解析：A．Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．两个反应均为放热反应，采用高温主要是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，B错误； C．为避免热量散失，酸碱混合时应一次全部混合，C错误； D．电解池阳极发生氧化反应，利用阳极氧化处理铝制品表面，使铝被氧化，形成致密的氧化膜而钝化，D正确； 答案 ... ...